濃硫酸的性質(zhì)有：①酸性、②強氧化性、③脫水性、④難揮發(fā)性等。乙醇、溴化鈉和濃硫酸混合共熱制備溴乙烷時，會有多個副反應(yīng)發(fā)生，此過程中濃硫酸顯示的性質(zhì)是

A．①②③④ B．①和② C．只有① D．①和④

A

解析試題分析：主反應(yīng)是NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和難揮發(fā)性；C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O體現(xiàn)了濃硫酸的吸收性和催化作用；副反應(yīng)：2HBr+H2SO4(濃)Br2+SO2↑+2H2O體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性；CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O體現(xiàn)了脫水性和催化作用；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O體現(xiàn)了濃硫酸的吸收性和催化作用，所以此過程中濃硫酸顯示的性質(zhì)是酸性、強氧化性、脫水性、難揮發(fā)性等，答案選A。
考點：考查濃硫酸的性質(zhì)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

多數(shù)自來水是采用氯氣消毒的，為檢驗自來水中Cl–的存在，最好選用下列物質(zhì)中的 (  )

A．石蕊試液 B．四氯化碳 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是
①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收
③新制氯水的氧化性強于久置氯水
④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液
⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水

A．①②③B．②③④C．③D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學反應(yīng)，某學生設(shè)計如下實驗：
實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產(chǎn)生少量氣體。
實驗二：取上述實驗一后錐形瓶中清液，進行如下實驗：
①該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。②該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。③該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。④該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體。
回答下列問題：
(1)在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有______________(寫化學式)；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有______離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是________；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因為生成了________。
(2)該學生通過上述實驗，寫出氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學方程式為：
                                                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

科學家發(fā)現(xiàn)微量硫化氫可以調(diào)節(jié)心血管功能。有關(guān)硫化氫的敘述正確的是

A．硫化氫很穩(wěn)定，受熱難分解
B．將硫化氫通入氯水中，氯水褪色并產(chǎn)生渾濁
C．硫化氫在足量氧氣中燃燒生成淡黃色固體
D．硫化氫是弱電解質(zhì)，其電離方程式是H2­S ? 2H+ + S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖所示的是驗證二氧化硫性質(zhì)的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。將硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿。

關(guān)于此實驗的“現(xiàn)象”、“解釋或結(jié)論”以及對應(yīng)關(guān)系均正確的是

選項
 		現(xiàn)象
 		解釋或結(jié)論
 
A
 		a處黃色褪去
 		非金屬性：Br＞S
 
B
 		b處變?yōu)榧t色
 		二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)
 
C
 		c處變?yōu)樗{色
 		二氧化硫具有一定的氧化性
 
D
 		d處紅色先褪去后恢復
 		二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某化學小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是

A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤 
B．燒瓶中的MnO2可換成KMnO4 
C．在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進行尾氣處理 
D．在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

疊氮酸鈉（NaN3）是無色離子晶體，遇高溫或劇烈震動能發(fā)生強烈爆炸，快速分解成鈉單質(zhì)和氮氣，是汽車安全氣囊中的成分之一。下列有關(guān)說法正確的是

A．NaN3中只含有離子鍵
B．1molNaN3完全分解最多可以產(chǎn)生33.6LN2
C．NaN3快速分解時，NaN3既是氧化劑，又是還原劑
D．常溫下，NaN3化學性質(zhì)穩(wěn)定，包裝盒上無需特別說明注意事項

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(17分)Na2SO3固體在空氣中久置容易變質(zhì) 。
(I)Na2SO3固體在空氣中變質(zhì)的主要原因，用化學方程式表示為                       。
(II)為探究Na2SO3樣品的變質(zhì)情況，現(xiàn)提出以下假設(shè)：
假設(shè)1：Na2SO3樣品完全變質(zhì)； 假設(shè)2：Na2SO3樣品完全沒有變質(zhì)；假設(shè)3：              。
補充完成以下實驗過程及現(xiàn)象和結(jié)論，完成探究。

實驗操作
現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；
現(xiàn)象：若KMnO4溶液的紫紅色褪為無色
①結(jié)論：樣品中有      離子，假設(shè)1不成立。
②褪色的離子方程式為：                  
                                         。
步驟2：另取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加適量BaCl2溶液；
③現(xiàn)象：若                                         
        ；
結(jié)論：假設(shè)2成立。
……
……
(III)為測定某無水Na2SO3固體樣品的純度，甲同學設(shè)計了下圖實驗。

檢查B裝置氣密性的操作為                                                         。
（2）實驗中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P從導管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是                                                         。
（3）除已稱量的a g Na2SO3樣品外，實驗中還應(yīng)測定的數(shù)據(jù)是          處(填圖中字母)裝置實驗前后的質(zhì)量差。

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