Question

為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學反應，某學生設計如下實驗：
實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產生少量氣體。
實驗二：取上述實驗一后錐形瓶中清液，進行如下實驗：
①該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。②該清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀。③該清液中滴加鹽酸可產生大量氣體。④該清液加熱后變渾濁并產生大量氣體。
回答下列問題：
(1)在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有______________(寫化學式)；清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀說明該清液中含有______離子；清液中滴加鹽酸產生的氣體是________；清液加熱后產生渾濁的原因是因為生成了________。
(2)該學生通過上述實驗，寫出氯水和碳酸鈣反應的化學方程式為：
                                                           。

Answer 1

(1)HClO      Ca^2＋      CO₂       CaCO₃ （每空1分）
(2)2CaCO₃＋2Cl₂＋2H₂O=Ca(HCO₃)₂＋2HClO＋CaCl₂（2分）

解析試題分析：（1）氯水中具有漂白性的物質是HClO；能夠與碳酸鈉反應生成的白色沉淀為碳酸鈣，可得清夜中含Ca^2＋；根據(jù)反應物可得出滴加鹽酸產生的氣體是CO₂；清液加熱后產生渾濁發(fā)生的反應為Ca(HCO₃)₂分解生成了CaCO₃。
（2）根據(jù)（1）中現(xiàn)象可得出反應的產物有Ca(HCO₃)₂、2HClO、CaCl₂，推出反應化學方程式。
考點：本題考察氯水的成分和性質以及分析問題的能力。