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7．下列各組數據比較，前者比后者小的是（　　）
A．氯水與氨水中微粒種類B．乙烷與苯分子中碳碳鍵鍵長
C．氯化銫與氯化鈉的熔點D．Al2O3與AlCl3的熔點

分析 A、根據氨水和氯水的成分來回答判斷，氯水中存在化學平衡，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，氨水中存在電離平衡和化學平衡；
B．乙烷是飽和烴分子中是形成碳碳單鍵，苯分子結構是特殊的結構，六個碳原子間形成的是介于單雙鍵之間的化學鍵；
C．氯化銫與氯化鈉都是離子晶體，物質的熔點取決于離子半徑大小，離子鍵越強，熔點越高；
D．Al2O3是離子化合物，AlCl3是共價化合物；

解答 解：A、氯水的成分：水分子、氯離子、次氯酸根離子、氫離子、氫氧根離子、氯氣分子、次氯酸分子共7種，氨水中含有的微粒：氨氣分子、水分子、銨根離子、氫離子、氫氧根離子、一水合氨分子，共6種，前者大于后者不符合題意，故A錯誤；
B．乙烷是飽和烴分子中是形成碳碳單鍵，苯分子結構是特殊的結構，六個碳原子間形成的是介于單雙鍵之間的化學鍵，鍵長前者大于后者，故B錯誤；
C．氯化銫與氯化鈉都是離子晶體，銫離子半徑大于鈉離子半徑，氯化銫形成離子鍵強度小于氯化鈉，所以熔點前者小于后者，故C正確；
D．氧化鋁是離子化合物，氯化鋁是共價化合物，熔點是前者大于后者，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質結構、物質性質的分析，注意溶液中微粒種類的判斷，掌握基礎知識是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
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D．原溶液中有三種陽離子和兩種陰離子

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19．某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），其中正確的是（　　）
①常溫下，pH=l的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低
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③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa；c．NaHCO3；d．NaOH．其溶液
物質的量濃度由小到大順序為d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42一）
⑤已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解常數為Kh；水的離子積為K．；則三者關系為Ka．Kh=Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．
A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④

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16．下列分散系屬于膠體的是（　　）
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17．下列關于CO的敘述正確的是（　�。�
A．CO的摩爾質量是28g
B．1molCO的質量是28g/mol
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