Question

15．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型離子化合物，Z與T形成化學式為Z₂T的離子化合物．五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示．下列推斷正確的是（　　）

• A． 原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
• B． 最高價氧化物對應的水化物的酸性：T＜R
• C． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞T
• D． 由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物水溶液一定呈中性

Answer 1

分析 短周期主族元素中，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由圖中原子半徑和原子序數(shù)關系可知R應為C；Y與Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型離子化合物，應為Na₂O、Na₂O₂，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z₂T化合物，則T應為S，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素中，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由圖中原子半徑和原子序數(shù)關系可知R應為C；Y與Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型離子化合物，應為Na₂O、Na₂O₂，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z₂T化合物，則T應為S，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素．
A．原子半徑O＞Na，離子半徑O^2-＞Na⁺，故A錯誤；
B．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故B錯誤；
C．非金屬性O＞S，故氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S，故C正確；
D．由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO₃，可能為有機鹽且含有羧基，溶液不一定為堿性，可能為酸性，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，側重于學生的分析能力的考查，推斷元素是解題的關鍵，D為易錯點，學生容易忽略有機物，難度中等．