Question

某學(xué)生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．
按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導(dǎo)線中電子流向為

 

（用a、b表示）；
（2）寫出裝置中鍍鋅電極上的電極反應(yīng)式：

 

；
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加1.28g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

 

；
（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K⁺、Cl^-的移動方向向表述正確的是

 

．
A．鹽橋中的K⁺向左側(cè)燒杯移動、Cl^-向右燒杯移動
B．鹽橋中的K⁺向右側(cè)燒杯移動、Cl^-向左燒杯移動
C．鹽橋中的K⁺、Cl^-都向左側(cè)燒杯移動
D．鹽橋中的K⁺、Cl^-幾乎不移動．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）根據(jù)金屬活潑性判斷正負(fù)極，原電池中，電子由負(fù)極流向正極；
（2）鋅為負(fù)極，鋅失電子變成鋅離子；
（3）根據(jù)電極反應(yīng)式進行相關(guān)計算，得出正確結(jié)論；
（4）根據(jù)正負(fù)極判斷陰陽離子的移動方向．

解答： 解：（1）鋅銅原電池中，鋅比銅活潑，故鋅為負(fù)極，銅為正極．原電池中，電子由負(fù)極流向正極，故電子的流向為a→b，故答案為：a→b；
（2）Zn為負(fù)極，鋅電極上的電極反應(yīng)式為 Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）1.28g銅物質(zhì)的量為0.02mol，由電極反應(yīng)式Cu²⁺+2e^-=Cu可知，生成1mol銅，轉(zhuǎn)移2mol電子，故生成0.02mol銅，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.04mol電子，電子數(shù)目為0.04N_A，故答案為：0.04N_A ；
（4）左側(cè)燒杯中鋅失電子變成鋅離子，使得鋅電極附近帶正電荷，吸引陰離子向左側(cè)燒杯移動，右側(cè)燒杯中銅離子得到電子變成銅，使得銅電極附近帶負(fù)電荷，吸引陽離子向右側(cè)燒杯移動，故鹽橋中的K⁺向右側(cè)燒杯移動、Cl^-向左側(cè)燒杯移動，
故答案為：B．

點評：本題主要考查了原電池的工作原理，注意把握正負(fù)極的判斷、電極方程式的書寫以及電子守恒在計算中的應(yīng)用，題目難度不大．