Question

36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（　�。〢．

• A、所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c=1 mol?L^-1
• B、所得溶液中含有N_A個(gè)HCl分子
• C、36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
• D、所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=

  36.5c

  1000ρ

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

專題：

分析：A．n（HCl）=

36.5g

36.5g/mol

=1mol，溶液的體積大于1L，再根據(jù)C=

n

V

計(jì)算；
B．HCl在水溶液里完全電離生成氫離子和氯離子；
C．氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)影響，溫度和壓強(qiáng)不同導(dǎo)致氣體摩爾體積不同；
D．溶液在質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%．

解答： 解：A．n（HCl）=

36.5g

36.5g/mol

=1mol，水中溶解了HCl導(dǎo)致其體積大于1L，再根據(jù)C=

n

V

知，其物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．HCl在水溶液里完全電離生成氫離子和氯離子，所以溶液中不存在HCl分子，故B錯(cuò)誤；
C．氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)影響，溫度和壓強(qiáng)不同導(dǎo)致氣體摩爾體積不同，未指明溫度和壓強(qiáng)，則氣體摩爾體積未知，無(wú)法計(jì)算其體積，故D錯(cuò)誤；
D．溶液在質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%=

cVM

1000ρV

=

36.5c

1000ρ

，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量及其濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等綜合運(yùn)算，明確各個(gè)公式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系即可解答，同時(shí)考查學(xué)生思維能力、計(jì)算能力，題目難度中等，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．