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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

X 、Y、 Z、 W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F有其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1mol·L-1D溶液的pH為13（）。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法正確的是（）

A．原子半徑W＞Z＞Y＞X

B．化合物F中含有共價鍵和離子鍵

C．在B和C的反應(yīng)中，氧化劑是B，還原劑是C

D．Z元素的最高正價為+6

【解析】

試題分析：由題意可知D為一元強堿；根據(jù)B能與A、C反應(yīng)生成同種物質(zhì)且有一元強堿生成推斷B是Na2O2，A是H2O，B是CO2，D是NaOH，E是O2，F(xiàn)是Na2CO3，則X、Y、 Z、 W分別是H、C、O、Na元素。A、根據(jù)元素周期律中原子半徑的比較規(guī)律，原子半徑W＞Y＞Z＞X，錯誤；B、Na2CO3中含有共價鍵和離子鍵，正確；C、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，錯誤；D、O無最高正價，錯誤，答案選B。

考點：考查物質(zhì)推斷，對反應(yīng)特點的掌握，元素性質(zhì)的判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014北京市大興區(qū)高三統(tǒng)一練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分）最近全國各地持續(xù)出現(xiàn)霧霾天氣，其首要污染物是可吸入顆粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直徑接近2.5×10-6m，1納米=10-9m)，主要來源為工業(yè)廢氣、機動車尾氣等。因此對PM2.5 、SO2、NOx進行研究、處理意義重大。

(1) 下列關(guān)于PM2.5說法正確的是

a.PM2.5在空氣中形成了膠體；

b.PM2.5表面積大，能吸附大量有毒、有害物質(zhì)；

c.少開私家車，盡量選擇公交、地鐵出行，某種程度可以減少PM2.5污染

(2) 取PM2.5樣本用蒸餾水處理制得試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子及其平均

濃度如下表

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/ mol/L	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為，其pH= 。

（3）對汽車尾氣中的NOx進行研究

①NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式。

②汽車尾氣系統(tǒng)中裝有催化轉(zhuǎn)化器，可將NOx還原成N2排出，已知下列熱化學(xué)方程式：

ⅰ N2(g) +O2(g) 2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

ⅱ 2C(s)+ O2(g)2CO(g) △H =- 221.0 kJ·mol-1

ⅲ C(s)+ O2(g) CO2( g) △H =- 393.5 kJ·mol-1

溫度升高，反應(yīng)ⅲ化學(xué)平衡常數(shù) 。（填“增大”或“減小”或“不變”）

寫出NO(g)和CO(g) 反應(yīng)生成N2(g) CO2(g)的熱化學(xué)方程式。

（4）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程，可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價值的硫酸鈣等

①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：。

②生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質(zhì)，目的是。

③檢驗經(jīng)過反應(yīng)Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014北京市東城區(qū)高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．鈣和氮均為人體所需的微量元素

B．二氧化硅是太陽能電池的主要材料

C．油脂和蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物

D．明礬與水作用能生成有吸附性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Cu—Zn稀硫酸組成原電池裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.5mol電子通過時，理論上兩極的變化是

①鋅極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+,鋅片上產(chǎn)生0.25mol的H2

②銅極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，鋅片溶解16.25g

③電流由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極 ④溶液中SO42-移向銅極

A．①④B． ③④ C． ②③ D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014內(nèi)蒙古赤峰市高三下學(xué)期4月統(tǒng)一考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）

硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到硫酸，如橡膠的硫化、表面活性劑“烷基苯硫酸鈉”的合成，鉛蓄電池的生產(chǎn)等。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如下：

請回答下列問題

（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，已知1g完全燃燒放出7.2kJ的熱量燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______ ______。

（2）為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用在具有多層催化劑且又熱交換的________(填儀器名稱)中進行反應(yīng)。在如圖Ⅰ所示的裝置中， A處氣體進入裝置前需凈化的原因是。

（3）精制爐氣（含有體積分數(shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強關(guān)系如圖2所示、在實際生產(chǎn)中，催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、左右（對應(yīng)圖中A點）：而沒有選擇轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是：、。