【題目】下列表格中的各種情況,可以用右圖的曲線表示的是

反   應(yīng)

縱坐標(biāo)

A

相同質(zhì)量的氨,在同一容器中
2NH3 N2+ 3H2

氨氣的轉(zhuǎn)化率

500℃

400℃

B

等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)

H2質(zhì)量

C

在體積可變的恒壓容器中,體積比13N2、H2
N2+ 3H2  2NH3

氨氣的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

D

2 molSO21 molO2,在相同溫度下2SO2+ O2 2SO3

SO3物質(zhì)的量

2個大氣壓

10個大氣壓

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

對于圖像一定要明確,壓強高或溫度高時,反應(yīng)速率快,平衡先達到平衡。

A:合成氨反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,逆向移動,氨氣的轉(zhuǎn)化率降低

B:鉀相對活潑,反應(yīng)速率快,但等質(zhì)量時較鈉產(chǎn)生的氫氣少,符合題意

C:催化劑只能加快反應(yīng)速率,但不會改變平衡狀態(tài)。

D:升壓平衡右移,產(chǎn)物的量增大。故答案為B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知一定質(zhì)量的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng),生成H2的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,下列結(jié)論不正確的是

A.若將鋅粒改為鋅粉,可加快產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率

B.反應(yīng)前4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大

C.反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

D.反應(yīng)前4min內(nèi)生成H2的平均速率v(H2)0.09mol·L1·min1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行相關(guān)性質(zhì)實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)。

回答下列問題:

(1)儀器中盛有的固體藥品是___

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體,同時裝置B還可監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,若發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象為___。

(3)裝置C的目的是驗證氯氣是否具有漂白性,II中試劑的作用是___。對比IIII中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___

(4)該實驗設(shè)計的缺陷是___,改進的方法是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中,甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物。其中Ad元素組成的單質(zhì),常溫下乙為液體,丁物質(zhì)常用于消毒、漂白。下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑:cb

B.丙中既有離子鍵又有極性鍵

C.bc形成的化合物中陰、陽離子數(shù)目比為12

D.a、b、d形成的化合物中,d的雜化方式是sp3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“碘伏”又叫“聚維酮碘溶液”。聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結(jié)構(gòu)表示如圖所示。下列說法正確的是

(圖中虛線表示氫鍵)

A.C、N、O原子的電負(fù)性依次增大

B.聚維酮碘中含有離子鍵、共價鍵、氫鍵等化學(xué)鍵

C.聚維酮易溶于水的原因是與水分子間形成氫鍵

D.分子中的含N五元環(huán)一定是平面結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是重要的基礎(chǔ)化工原料,可以制備尿素[CO(NH2)2]、N2H4等多種含氮的化工產(chǎn)品。

(1)NH3CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2],涉及的化學(xué)反應(yīng)如下:

反應(yīng)I2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) H1= -159.5kJ·mol-1

反應(yīng)IINH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+116.5kJmol-1

反應(yīng)IIIH2O(l)=H2O(g) H3=+44.0kJmol-1

則反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l) H=______kJmol-1

(2)將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2 (s)+H2O(g),體系中尿素的產(chǎn)率和催化劑的活性與溫度的關(guān)系如圖1所示:

a_______(填是或不是)處于平衡狀態(tài),Tl之后尿素產(chǎn)率下降的原因是________。

實際生產(chǎn)中,原料氣帶有水蒸氣,圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比、水碳比的變化關(guān)系。曲線I、IIIII對應(yīng)的水碳比最大的是_______,測得b點氨的轉(zhuǎn)化率為30%,則x=___________。

③已知該反應(yīng)的v()=k()c2(NH3)c(CO2),v()=k()c(H2O),k()k()為速率常數(shù),則平衡常數(shù)Kk()k()的關(guān)系式是___________。

(3)N2H4可作火箭推進劑。已知25℃N2H4水溶液呈弱堿性:N2H4+H2ON2H5++OH- K1=1×10-aN2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10b

25 ℃時,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同時c(N2H5+)>c(N2H62+),應(yīng)控制溶液pH范圍__________(用含a、b式子表示)。

②水合肼(N2H4H2O)的性質(zhì)類似一水合氨,與硫酸反應(yīng)可以生成酸式鹽,該鹽的化學(xué)式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)  △H>0,測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是( )

A. 10 min時,改變的外界條件可能是升高溫度

B. 反應(yīng)進行到12min時,CH4的轉(zhuǎn)化率為25%

C. 0∽5 min內(nèi),v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1

D. 恒溫下,縮小容器體積,平衡后H2濃度減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點。人們把通過人工光化學(xué)手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。

(1)在上圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為____________能。

(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下,將CO2H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)。

一定條件下,在2 L密閉容器中進行上述反應(yīng),測得n(CH3OH)隨時間的變化如表所示:

時間/min

0

1

2

3

4

5

6

n(CH3OH)/mol

0.000

0.040

0.070

0.090

0.100

0.100

0.100

①用CH3OH表示03 min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______________________。

②能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______________。

av(H2O)=2v(CO2) bn(CH3OH):n(O2)=23

c.容器內(nèi)密度保持不變 d.容器內(nèi)壓強保持不變

(3)我國科學(xué)家用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng),所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物,反應(yīng)過程如圖。

催化劑中添加NaK、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性,在其他條件相同時,添加不同助劑,經(jīng)過相同時間后測得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如表。

①欲提高單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量,在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加____________助劑效果最好;

②加入助劑能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是____________。

(4)用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作電池,則甲醇應(yīng)通入該電池的____(負(fù)”),溶液中的H+流向該電池的____(負(fù)”)通入氧氣的一極的電極反應(yīng)式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng),隨著Cu的不斷減少,反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺,當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時,共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為

A.0.05molB.0.13molC.1molD.1.05mol

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