【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中,甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質(zhì),常溫下乙為液體,丁物質(zhì)常用于消毒、漂白。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.簡(jiǎn)單離子半徑:c>b
B.丙中既有離子鍵又有極性鍵
C.b、c形成的化合物中陰、陽(yáng)離子數(shù)目比為1:2
D.a、b、d形成的化合物中,d的雜化方式是sp3
【答案】A
【解析】
短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,常溫下乙為液體,應(yīng)該為H2O,則a為H元素,A為d元素組成的單質(zhì),且與丙反應(yīng)生成水和常用于消毒、漂白的丁,則丙應(yīng)為堿,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Na2O,丙為NaOH,A為Cl2,生成丁、戊為NaCl,NaClO,可知b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素,以此解答該題。
由以上分析可知a為H元素、b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素,甲為Na2O、乙為H2O、丙為NaOH、丁為NaClO、戊為NaCl;
A.b、c對(duì)應(yīng)的離子為O2-和Na+,具有相同的核外電子排布,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則離子半徑O2->Na+,即b>c,故A錯(cuò)誤;
B.丙為NaOH,由Na+和OH-組成,則含有離子鍵和極性共價(jià)鍵,故B正確;
C.b為O元素、c為Na元素,兩者組成的Na2O和Na2O2中陰、陽(yáng)離子數(shù)目比均為1:2,故C正確;
D.a、b、d形成的化合物中,若為NaClO,Cl原子的價(jià)電子對(duì)為1+=4,則Cl的雜化方式是sp3;若為NaClO2,Cl原子的價(jià)電子對(duì)為2+=4,則Cl的雜化方式是sp3;同理若為NaClO3或NaClO4,Cl原子雜化方式仍為sp3,故D正確;
故答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,元素F與C形成一種具有磁性的物質(zhì)G。
(1)F元素在周期表中的位置為___;BC2的電子式為___。
(2)由A、B兩種元素組成的18電子微粒的分子式為___。
(3)上述元素的氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性最強(qiáng)的是___(填化學(xué)式,下同);最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性化合物的是___,其受熱分解后的固態(tài)產(chǎn)物可溶于D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,其化學(xué)方程式為___。
(4)廢印刷電路板上含有銅,用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板可以溶解銅,寫出反應(yīng)的離子方程式___;寫出G與稀硝酸加熱反應(yīng)的離子方程式___。
(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種離子化合物DA,熔點(diǎn)為800℃,若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.CO2是重要的化工原料,也是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品。CO2與過(guò)氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。完成下列計(jì)算:
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解,分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)某H2中含有2.40 molCO2,該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng),該NaOH溶液的濃度為_______。
(3)CO2和KO2有下列反應(yīng):
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2 4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9 molO2,則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是______________。
(4)甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料:CH4+H2OCO+3H2
已知:CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O
300 mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中,加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol,殘留氫氣120 mol,計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率_______
Ⅱ.氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。完成下列計(jì)算:
(5)CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100 kg完成分解產(chǎn)生CO2_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。石灰窯中,該石灰石100 kg與焦炭混合焙燒,產(chǎn)生CO2 29120 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),如果石灰石中碳酸鈣完全分解,且焦炭完全燃燒,不產(chǎn)生CO,則焦炭的物質(zhì)的量為_______mol。
(6)已知粗鹽水含MgCl2 6.80 mol/m3,含CaCl2 3.00mol/m3。向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子:MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2然后加入Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10 m3,至少需要加Na2CO3______g。如果用碳酸化尾氣(含NH3體積分?jǐn)?shù)為0.100、CO2體積分?jǐn)?shù)0.040)代替碳酸鈉,發(fā)生如下反應(yīng):Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+處理上述10 m3粗鹽水至少需要通入_____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)碳酸化尾氣。
(7)某氨鹽水含氯化鈉1521 kg,通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體,過(guò)濾后溶液中含氯化銨1070 kg。
①過(guò)濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量______________。
②析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.Z、N兩種元素形成的化合物是離子化合物
B.通過(guò)M、N含氧酸的酸性強(qiáng)弱,可以比較兩者的非金屬性
C.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中
D.由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);△H >0
下列敘述正確的是
A. 減少少量W,逆反應(yīng)速率減小
B. 當(dāng)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
C. 降低溫度,平衡正向移動(dòng)
D. 平衡后加入Z,上述反應(yīng)的△H減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表格中的各種情況,可以用右圖的曲線表示的是 ( )
反 應(yīng) | 縱坐標(biāo) | 甲 | 乙 | |
A | 相同質(zhì)量的氨,在同一容器中 | 氨氣的轉(zhuǎn)化率 | 500℃ | 400℃ |
B | 等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng) | H2質(zhì)量 | 鈉 | 鉀 |
C | 在體積可變的恒壓容器中,體積比1︰3的N2、H2, | 氨氣的濃度 | 活性高的催化劑 | 活性一般的催化劑 |
D | 2 molSO2和1 molO2,在相同溫度下2SO2+ O2 2SO3 | SO3物質(zhì)的量 | 2個(gè)大氣壓 | 10個(gè)大氣壓 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過(guò)程中,有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面所寫的有機(jī)反應(yīng)方程式及其類型都正確的是 ( )
A.+HNO3 +H2O 取代反應(yīng)
B.2CH3CHO+O2 2CH3COOH 氧化反應(yīng)
C.CH2=CH2+Br2 → CH3CHBr2 加成反應(yīng)
D.HCOOCH3CH2+H2O HCOOH+CH3CH2OH 取代反應(yīng)
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