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4．由乙烯推測丙烯與溴水反應時，對反應產物的敘述正確的是（　�。�
A．CH2Br-CH2-CH2BrB．CH3-CHBr-CH3C．CH3-CH2-CHBr2D．CH3-CHBr-CH2Br

分析 有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應，根據乙烯與溴發(fā)生的加成產物推斷丙烯和溴發(fā)生的加成反應．

解答 解：乙烯和溴發(fā)生加成反應時，碳碳雙鍵斷裂，每個碳原子上添加一個溴原子生成二溴乙烷，根據乙烯和溴的加成反應得，丙烯和溴的加成反應是丙烯中的碳碳雙鍵斷裂，每個雙鍵的碳原子上添加一個溴原子，生成1，2-二溴丙烷，
故選D．

點評 本題考查了加成反應的原理，難度不大，注意加成反應的斷鍵方式．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．K2Fe04是一種既能殺菌消毒，豕能聚凝凈水的水處理劑，工業(yè)上制備該物質的反應為：Fe（OH）3+C1O-+OH-→FeO42-+Cl-+H20 （未配平），則下列有關說法正確的是（　�。�
A．該物質作凈水處理劑與Cl2的作用原理完全相同
B．該反應表明堿性條件下ClO-氧化性強于FeO42-
C．上述反應中Fe（0H）3與ClO-的物質的量之比應為3：2
D．因為FeO32-可直接水解生成氫氧化鐵膠體，故可做自來水的聚凝劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是（　�。�
A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
B．最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素
C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素
D．核電荷數(shù)為17的元素的原子的質量數(shù)一定是35

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．碳碳雙鍵不能自由旋轉，所以，R-CH=CH-R可能有和兩種空間排列的形成，那么，下列化合物具有上述兩種空間排列形成的是（　�。�
A．丙烯B．2-戍烯C．苯乙烯D．1，3-丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知如表數(shù)據：
 物質 熔點/℃ 沸點/℃密度/（g/cm3） 
 乙醇-144 78 0.789
 乙酸 16.6 117.9 1.05
 乙酸乙酯-83.6 77.5 0.90
 濃硫酸 338  1.84
某學生做乙酸乙酯的制備實驗
（1）寫出該反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）安裝好儀器后，在大試管中配制好體積比為3：2的乙醇和乙酸，加熱至沸騰，很久也沒有果香味液體生成，原因是漏加濃硫酸．
（3）根據上表數(shù)據分析，為什么乙醇需要過量一些，其原因是乙醇的沸點低，易揮發(fā)而損耗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應中屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型的是（　�。�
A．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OB．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+2CO2D．NaOH+HCl═NaCl+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．消毒劑在生產生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢
（1）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN）徑以下反應實現(xiàn)：KCN+H2O+H2O2=A+NH3↑，則生成物A的化學式為KHCO3，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是：還原產物為水，對環(huán)境無污染
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應中，當有1mol ClO2生成時轉移的電子個數(shù)為NA．
（3）實驗室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO4•5H2O）的實驗流程如下：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液．該反應的化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，反應溫度不能超過40℃的原因是防止H2O2分解．
（4）向FeCl3溶液中通入一定量的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色．
①淺綠色溶液中一定存在的離子有H+、Cl-和Fe2+、SO42-；某同學認為反應后的溶液中可能存在H2SO3，應選擇以下試劑D（填寫序號）加以檢驗．
A．稀硫酸           B．NaOH溶液C．KSCN溶液           D．品紅溶液
②向淺綠色溶液中滴加過氧化氫，溶液有變黃色，說明氧化性．Fe3+小于H2O2（填“大于”或“小于”），此時，溶液中無（填“有”或“無”）H2SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)相同；元素Y的原子，其層上有5個電子．X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的式量為（　�。�
A．100B．90C．88D．80

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于原子半徑和第一電離能的變化趨勢的敘述中，正確的是（　�。�
A．同周期元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大
B．同主族元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大
C．同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大
D．同主族元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大

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