Question

9．K₂Fe0₄是一種既能殺菌消毒，豕能聚凝凈水的水處理劑，工業(yè)上制備該物質(zhì)的反應(yīng)為：Fe（OH）₃+C1O^-+OH^-→FeO₄^2-+Cl^-+H₂0 （未配平），則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 該物質(zhì)作凈水處理劑與Cl₂的作用原理完全相同
• B． 該反應(yīng)表明堿性條件下ClO^-氧化性強(qiáng)于FeO₄^2-
• C． 上述反應(yīng)中Fe（0H）₃與ClO^-的物質(zhì)的量之比應(yīng)為3：2
• D． 因?yàn)镕eO₃^2-可直接水解生成氫氧化鐵膠體，故可做自來(lái)水的聚凝劑

Answer 1

分析 Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^2-+Cl^-+H₂O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，由電子守恒和原子守恒可知，該反應(yīng)為2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，以此來(lái)解答．

解答 解：由電子守恒和原子守恒可知，該反應(yīng)為2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
A．K₂FeO₄處理水時(shí)，+6價(jià)鐵為最高價(jià)，具有強(qiáng)氧化性能消毒殺菌，而且還原產(chǎn)生的Fe³⁺水解形成Fe（OH）₃膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，而氯氣只能殺菌消毒，所以原理不完全相同，故A錯(cuò)誤；
B．由反應(yīng)可知，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，所以堿性條件下ClO^-氧化性強(qiáng)于FeO₄^2-，故B正確；
C．Cl元素的化化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則由反應(yīng)可知還原劑Fe（0H）₃和氧化劑ClO^-的物質(zhì)的量之比為2：3，故C錯(cuò)誤；
D．K₂FeO₄處理水時(shí)，+6價(jià)鐵為最高價(jià)，具有強(qiáng)氧化性能消毒殺菌，而且還原產(chǎn)生的Fe³⁺水解形成Fe（OH）₃膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，不可直接水解生成氫氧化鐵膠體，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及電子守恒、原子守恒的綜合考查，題目難度不大．