【題目】下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是( )

A. CaCl2 B. NH4Cl C. MgF2 D. H2O2

【答案】B

【解析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之間易形成離子鍵．

A、 CaCl2 中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，故A錯(cuò)誤； B. NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B正確；C. MgF2 中鎂離子和氟離子之間存在離子鍵，故C錯(cuò)誤； D. H2O2為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂鋁合金在堿性溶液中開(kāi)始反應(yīng)緩慢，后反應(yīng)加快，經(jīng)分析是氧化膜及微電池作用的結(jié)果。下列敘述正確的是( )

A. 微電池的負(fù)極是Mg B. 微電池的負(fù)極是Al

C. 鋁的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑ D. 鎂的電極反應(yīng)式為Mg－2e－===Mg2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見(jiàn)化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)B、C中第一電離能較大的是___________(用元素符號(hào)填空)，基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為______。

(2)DA2分子的VSEPR模型是___________。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華，與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6屬于______晶體（填晶體類(lèi)型），其中C原子的雜化軌道類(lèi)型為____雜化。

②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________。

⑷B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1 、5492 kJ·mol-1 ，二者相差很大的原因是____________。

(5)D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：

①在該晶胞中，E的配位數(shù)為__________。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。上圖晶胞中，原子的坐標(biāo)參數(shù)為a為(0,0,0)；b(1/2,0,1/2)；c為(1/2,1/2,0)。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。

③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個(gè)D原子之間的距離為____pm（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al(OH)3，可能有的步驟為：① 加鹽酸溶解；② 加過(guò)量苛性鈉溶液；③ 過(guò)濾；④ 通入過(guò)量CO2；⑤ 加過(guò)量純堿溶液，實(shí)驗(yàn)操作最合理的組合及順序是

A. ①⑤④③ B. ②③④③ C. ②③⑤③① D. ①⑤③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列各種元素中A、B兩元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型共價(jià)化合物的是

A. 12和17 B. 6和8 C. 12和8 D. 11和17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是

A. C60B. 苯C. NH4ClD. NaI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是（ ）

A.HClB.NaOHC.CH3COONaD.FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是

A. 光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2

B. 玻璃和陶瓷都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料

C. 明礬和漂白粉均可用于自來(lái)水的殺菌、消毒

D. 大量排放SO2會(huì)引起酸雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)將0.40 mol A氣體和0.20 mol B氣體充入10 L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖：

（1）若t1＝10 min，則0至t1時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為________________；反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)到平衡，其化學(xué)方程式為_____________________________________。

（2）該反應(yīng)t2時(shí)刻反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為K=________________________。

（3）據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是________。

A．加入了催化劑 B．降低了反應(yīng)溫度

C．向容器中充入了C D．縮小了容器體積

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