【題目】已知下列各種元素中A、B兩元素的原子序數(shù),其中可形成AB2型共價(jià)化合物的是

A. 12和17 B. 6和8 C. 12和8 D. 11和17

【答案】B

【解析】A12號(hào)元素是Mg元素,17號(hào)元素為Cl元素,二者通過得失電子形成離子鍵,為離子化合物,故A錯(cuò)誤;B6號(hào)元素是C元素、8號(hào)元素是O元素,二者通過電子轉(zhuǎn)移形成共價(jià)鍵,能生成AB2型共價(jià)化合物CO2,故B正確;C12號(hào)元素是Mg元素、8號(hào)元素是O元素,二者通過電子得失形成離子鍵,能生成AB型離子化合物MgO,故C錯(cuò)誤;D11號(hào)元素是Na元素、17號(hào)元素是Cl元素,二者通過電子得失形成離子鍵,能生成AB型離子化合物NaCl,故D錯(cuò)誤;故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由大到小順序排列的是(
①0.5mol NH3 ②4g H2 ③4℃時(shí)9mL H2O ④0.2mol H3PO4
A.①④③②
B.④③②①
C.②③④①
D.②①④③

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【題目】2018年中國(guó)火箭發(fā)射次數(shù)世界第一,肼(N2H4)常用作火箭燃料。肼屬于

A. 單質(zhì)B. 氫化物C. 有機(jī)物D. 氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子,某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系:

填寫下列空白:

(1)若溶液中溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是______________,則該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關(guān)系中的______________。(填序號(hào))

(2)若上述關(guān)系①是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為______________;若上述關(guān)系②是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為______________。

(3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(NaOH)______c(CH3COOH)(填“>”“<”或“=”下同),混合后溶液中c(CH3COO-)______c(Na+)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能作為判斷氧、硫兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是

A. 單質(zhì)的氧化性 B. 單質(zhì)的穩(wěn)定性

C. 氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) D. 簡(jiǎn)單離子的氧化性

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【題目】下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是( )

A. CaCl2 B. NH4Cl C. MgF2 D. H2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液,其中一瓶是K2SO4溶液,另一瓶是NaOH溶液。鑒別時(shí),下列選用的試紙或試劑不正確的是

A.pH試紙B.紫色石蕊試液C.Na2CO3固體D.CuCl2溶液

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【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(

A. 對(duì)于2HIgH2g+I2g),達(dá)平衡后縮小容器體積可使體系顏色變深

B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) H﹤0 ,為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C. 反應(yīng)COg+NO2gCO2g+NOgH﹤0,達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深

D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)中學(xué)對(duì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義判斷,下列敘述正確的是

A. 雖然石墨有較好的導(dǎo)電性,但它屬于非電解質(zhì)

B. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

C. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)

D. 蔗糖(純凈物)在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,所以蔗糖屬于非電解質(zhì)

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