9．下列電離方程式中，不正確的是（　　）
A．NaHSO4=Na++H++SO42-B．Ba（OH）2=Ba2++2OH-
C．CaCO3=Ca2++CO32-D．KHCO3=K++H++CO32-

分析 A．硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
B．氫氧化鋇為強(qiáng)堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
C．碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
D．碳酸根離子，為多元弱酸的酸式根離子，不能拆．

解答 解：A．硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-，故A正確；
B．氫氧化鋇為強(qiáng)堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B正確；
C．碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：CaCO3=Ca2++CO32-，故D正確；
D．碳酸氫鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：KHCO3=K++HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．H+、Na+、SO42-、HCO3-?B．Mg2+、K+、SO42-、OH-
C．K+、Na+、Fe3+、NO3-D．Ba2+、OH-、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、H+、Cl-、OH-B．K+、H+、HCO3-、Cl-
C．Fe2+、H+、Br-、OH-D．K+、NH4+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣．
Ⅰ．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：

（1）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是移走燒杯，將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在b導(dǎo)氣管口處，若試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)生的氣體為Cl2．
Ⅱ．某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），回答下列問題：
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）C裝置的作用是吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣．
（4）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)．①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是冷卻B裝置．
②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進(jìn)在A與B之間連接一個(gè)裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol
在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時(shí)p（Br2）為4.66×103Pa．
如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為（　�。�
A．p（Br2）≤4.66×103PaB．2.33×103Pa＜p（Br2）≤4.66×103Pa
C．＜p（Br2）＞2.33×103PaD．2.33×103Pa≤p（Br2）≤4.66×103Pa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C．101 kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題：
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=（E2-E1）kJ/mol（用 含E1、E2的代數(shù)式表示）
（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率明顯加快，你認(rèn)為最可能的原因是使用了催化劑
（3）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-akJ•mol-1．該反應(yīng)的活化能為b•mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為（a+b） kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．實(shí)驗(yàn)室要用98%（ρ=1.84g•cm-3）的硫酸配制0.5mol•L-1的硫酸溶液240mL，需準(zhǔn)確量取98%的硫酸6.8mL，需要選擇250ml容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），能夠改變反應(yīng)速率，同時(shí)能使平衡一定發(fā)生移動(dòng)的條件是（　�。�
A．濃度B．溫度C．壓強(qiáng)D．催化劑

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