18．實驗室要用98%（ρ=1.84g•cm-3）的硫酸配制0.5mol•L-1的硫酸溶液240mL，需準(zhǔn)確量取98%的硫酸6.8mL，需要選擇250ml容量瓶．

分析 根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積，根據(jù)容量瓶只有一條刻度線，配制240mL溶液只能選用250mL容量瓶，據(jù)此分析．

解答 解：98%（ρ=1.84g•cm-3）的硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，配制0.5mol•L-1的硫酸溶液250mL，溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則需要濃硫酸的體積為：V=$\frac{0.5mol/L×0.25}{18.4mol/L}$≈0.0068L=6.8mL；量取6.8mL量筒，應(yīng)該選用10mL量筒，
故答案為：6.8；10．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算，難度不大，掌握公式的運用和配制原理是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L NH3的質(zhì)量約為5.1g
B．10g D216O分子中所含中子數(shù)為4NA
C．2.3g金屬鈉全部變成鈉離子失去的電子數(shù)目為0.2NA
D．150mL1mol/L氯化鈉溶液與50mL1mol/L AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列電離方程式中，不正確的是（　�。�
A．NaHSO4=Na++H++SO42-B．Ba（OH）2=Ba2++2OH-
C．CaCO3=Ca2++CO32-D．KHCO3=K++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．碳酸鈣與稀醋酸反應(yīng)：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．銅片與氯化鐵溶液反應(yīng)  Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．質(zhì)量為3.9g的Na2X中含有Na+的物質(zhì)的量為0.1mol，則X2-的摩爾質(zhì)量為32g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件的△H（化學(xué)計量數(shù)相同）分別為△H1、△H2，則△H1=△H2．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol 氫分子所具有的能量．
（3）已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中（反應(yīng)條件均為燃燒）△H的大小：△H1＜△H2．
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，
②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．
（4）已知：101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）
△H=-221kJ•mol-1，則碳的燃燒熱數(shù)值＞110.5kJ•mol-1．
（5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量＞57.3kJ；稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液中和生成1mol水放出的熱量＞57.3kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．25℃時，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=1； 0.05mol/LBa（OH）2溶液C（H+）=1×10-13mol/L，pH=13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4g NH3的體積為4.48L；它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L H2S含有相同數(shù)目的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．與0.3mol CH4 含有相同氫原子數(shù)的是（　　）
A．0.3 mol HNO3B．3.01×10 23個 H2O分子
C．3.4 g H2SD．8.96L NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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