【題目】氨廣泛用于生產(chǎn)化肥、制冷劑等方面;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置合成氨。
①亞硝酸鈉與氯化銨反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
②錐形瓶中盛有一定量水并滴有幾滴酚酞試劑。反應(yīng)一段時(shí)間后,錐形瓶中溶液變紅,則氣體X的成分為N2、水蒸氣、_____和____(填化學(xué)式)
(2)最近斯坦福大學(xué)研究人員 發(fā)明 了一種SUNCAT的鋰循環(huán)系統(tǒng),可持續(xù)合成氨,其原理如圖所示。
①圖中反應(yīng)Ⅱ屬于________(填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。
②反應(yīng)Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的方式是________(填“電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能”或“化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>”)。
(3)液氨可用作制冷劑,液氨氣化時(shí)________(填“釋放”或“吸收”)能量;液氨泄漏遇明火會(huì)發(fā)生爆炸。已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:
共價(jià)鍵 | N-H | O=O | N≡N | O-H |
鍵能/kJ.mol-1 | 391 | 498 | 946 | 463 |
則反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)熱△H=__________。
【答案】 NO2+NH4+N2↑+2H2O H2 NH3 非氧化還原反應(yīng) 電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 吸收 -1262 kJ.mol-1
【解析】(1)①亞硝酸鈉具有強(qiáng)氧化性與氯化銨發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氮?dú),反?yīng)的離子方程式為NO2+NH4+N2↑+2H2O,故答案為:NO2+NH4+N2↑+2H2O;
②鋅與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣與亞硝酸鈉和氯化銨反應(yīng)生成的氮?dú)庠诖呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成了氨氣,因此錐形瓶中酚酞溶液變紅,則氣體X的成分為N2、水蒸氣、H2、NH3,故答案為:H2、NH3;
(2)①反應(yīng)Ⅱ是Li3N與水反應(yīng)生成氨氣的過(guò)程,反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化,屬于非氧化還原反應(yīng),故答案為:非氧化還原反應(yīng);
②反應(yīng)Ⅲ中氫氧化鋰轉(zhuǎn)變?yōu)殇、氧氣和水,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),屬于非自發(fā)的氧化還原反應(yīng),屬于電解池反應(yīng),能量轉(zhuǎn)化的方式是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能,故答案為:電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能;
(3)液氨可用作制冷劑,是因?yàn)橐喊睔饣瘯r(shí)吸收能量,導(dǎo)致周?chē)鷾囟冉档;反?yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=391×3×4+498×3-946×2-463×2×6=-1262 kJ·mol-1,故答案為:吸收;-1262 kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組化合物中,氮元素具有相同化合價(jià)的是 ( )
A. NO、NO2 B. NO2、N2O C. NH3、NH4Cl D. NO2、HNO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外小組用圖所示裝置制取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中.
(1)寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(2)A中鐵絲的作用 .
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開(kāi)A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是 , 寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式 .
(4)C中盛放CCl4的作用是 . 若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明.另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入 , 現(xiàn)象是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的化工原料,能與有機(jī)物和無(wú)機(jī)物進(jìn)行反應(yīng)生成多種氯化物,F(xiàn)用下圖裝置制取氯氣并進(jìn)行一系列的實(shí)驗(yàn)探究。
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置1是用來(lái)制備純凈、干燥的氯氣:
①裝置A 中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________,反應(yīng)中被氧化的HCl 與消耗的HCl物質(zhì)的量之比為_______。
②裝置B內(nèi)試劑為__________,裝置C的作用是_________。
(2)若將裝置1與裝置2連接制備少量氯化鐵固體(氯化鐵易吸水,在300℃時(shí)升華),則:
①D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;
②D、E間導(dǎo)管短且粗的原因是______________;
③若在D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)裝入硅藻土和碳粉,則發(fā)生如下反應(yīng):
SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO
當(dāng)反應(yīng)消耗6g碳時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______,F(xiàn)裝置之后還應(yīng)添加一個(gè)裝置用來(lái)_______。
(3)將裝置1與裝置3連接來(lái)探究氯氣是否具有漂白性。
①將氯氣依次通過(guò)盛有干燥紅色布條的廣口瓶和盛有濕潤(rùn)紅色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是________________。
②為防止氯氣尾氣污染空氣,根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì),可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,原理是(用離子方程式表示___________。根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_________(填化學(xué)式),長(zhǎng)期露置于空氣中的失效漂白粉,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是________(用字母代號(hào)填)。
A.O2 B.H2 C.CO2 D.HClO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列四大基本反應(yīng)類(lèi)型中,一定會(huì)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是
A. 化合反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相同質(zhì)量的O2和O3,一定具有相同的
A. 分子數(shù) B. 物質(zhì)的量 C. 氧原子數(shù) D. 體積
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),指針指向M,由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的組合是( )
M | N | P | |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸溶液 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸溶液 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)惰性電極電解AgNO3溶液一段時(shí)間后的說(shuō)法,正確的是( )
A.電解過(guò)程中陰極質(zhì)量不變
B.電解過(guò)程中溶液的pH不斷升高
C.此時(shí)向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)電解前的狀況
D.電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)增長(zhǎng)較快。實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下:
已知:墨綠色浸出液的成分為K2MnO4、KCl溶液
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中采用鐵坩堝而不是瓷坩堝的原因是:(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)___________________________________________________。
(2)寫(xiě)出生成K2MnO4和KCl反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________;通入CO2,可使MnO42-發(fā)生反應(yīng),生成MnO及MnO2。若通入CO2太多,則在加熱濃縮時(shí),會(huì)有__________________晶體和KMnO4晶體一起析出。
(3)在加熱、濃縮、烘干的過(guò)程中溫度不宜過(guò)高,其原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)_________________________;過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、_________、_______;加熱時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液的目的是_______________________________________;洗滌KMnO4晶體用冷水洗滌較好的原因是_______________________________________。
(4)計(jì)算12.25 g KClO3固體經(jīng)過(guò)上述轉(zhuǎn)化,最多可制得KMnO4的質(zhì)量為___________(結(jié)果保留一位小數(shù))。(相對(duì)原子質(zhì)量:K—39 Cl—35.5 O—16 Mn—55)
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