【題目】下列有關(guān)惰性電極電解AgNO3溶液一段時(shí)間后的說(shuō)法，正確的是（ ）
A.電解過(guò)程中陰極質(zhì)量不變
B.電解過(guò)程中溶液的pH不斷升高
C.此時(shí)向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)電解前的狀況
D.電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2：1

【答案】C
【解析】解：A．電解過(guò)程中陰極銀離子放電，生成單質(zhì)Ag，則陰極質(zhì)量增加，故A正確；B．由4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 ， 生成硝酸，溶液的酸性增強(qiáng)，pH不斷降低，故B正確；
C．由電解反應(yīng)可知，從溶液中析出單質(zhì)Ag和氧氣，則可向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)電解前的狀況，故C正確；
D．電解時(shí)只有陽(yáng)極生成氧氣，在陰極上產(chǎn)生的是金屬銀，不會(huì)在陰極上產(chǎn)生氣體，故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列操作:①過(guò)濾,②加過(guò)量NaOH溶液,③加適量鹽酸,④加過(guò)量Na2CO3溶液，⑤加過(guò)量BaCl2溶液，⑥蒸發(fā)。正確的操作順序是

A.①④②⑤①③⑥B.①②⑤④①③⑥

C.①④②⑤③①⑥D.①②⑤④③①⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨廣泛用于生產(chǎn)化肥、制冷劑等方面。回答下列問(wèn)題:

（1）實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置合成氨。

①亞硝酸鈉與氯化銨反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

②錐形瓶中盛有一定量水并滴有幾滴酚酞試劑。反應(yīng)一段時(shí)間后，錐形瓶中溶液變紅，則氣體X的成分為N2、水蒸氣、_____和____(填化學(xué)式)

（2）最近斯坦福大學(xué)研究人員 發(fā)明 了一種SUNCAT的鋰循環(huán)系統(tǒng)，可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示。

①圖中反應(yīng)Ⅱ屬于________(填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。

②反應(yīng)Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的方式是________(填“電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能”或“化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>”)。

（3）液氨可用作制冷劑，液氨氣化時(shí)________(填“釋放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火會(huì)發(fā)生爆炸。已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

共價(jià)鍵

N-H

O=O

N≡N

O-H

鍵能/kJ.mol-1

391

498

946

463

則反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)熱△H=__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由C、H、O組成的化合物X的球棍模型如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 該有機(jī)物易溶于水

B. 酸性條件下水解可生成摩爾質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物

C. 與X互為同分異構(gòu)體的羧酸有3種

D. 與X互為同分異構(gòu)體的酯類有6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關(guān)的判斷正確的是（ ）
A.a為負(fù)極、b為正極
B.a為陽(yáng)極、b為陰極
C.電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加
D.電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后由水電離出的c(H+) =10-7mol·L-l

B. 常溫下pH =2的鹽酸和pH =12的氨水等體積混合后c(C1-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)

C. 常溫下0.1 mol．L-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH-)= 10 -10 mol．L-l

D. 常溫下向10 mL0.1 mol．L-1的CH3 COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中，將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電離方程式錯(cuò)誤的是

A.CaCl2 ＝ Ca2++2Cl-B.Na2SO4 ＝ Na22++SO42-

C.HNO3 == H++NO3-D.NaOH ＝ Na++OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置除去含有CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液的pH值為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是

A. 用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極

B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl－＋2OH－－2e－=== ClO－＋H2O

C. 陰極附近堿性增強(qiáng)，陽(yáng)極附近堿性減弱

D. 除去CN－的反應(yīng)：5ClO－＋2CN－＋2H+ === N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
（1）指出鋅在周期表中的位置：第周期第族，屬于區(qū)．
（2）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3CHO]中碳原子雜化方式有 ．
（3）Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+ ． 配位體NH3分子中心原子的 雜化方式是 ， 屬于（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖中用箭頭表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵 ．

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