Question

【題目】在鋅銅原電池池中，如圖

(1)鋅為______極，發(fā)生的______反應(yīng)，電極反應(yīng)式_________________________________，觀察到的現(xiàn)象是_______________。

(2)銅為______極，發(fā)生的______反應(yīng)，電極反應(yīng)式 ______________，觀察到的現(xiàn)象是__。

(3)陽離子移向_______________極。

(4)電子從 ______________流向極到 _______________極。

(5)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗硫酸的質(zhì)量是__________。

Answer 1

【答案】負(fù) 氧化 Zn-2e-═Zn2+ Zn不斷溶解 正 還原 2H+-2e-═H2↑ Cu片上有氣泡產(chǎn)生 Cu Zn Cu 9.8g

【解析】

（1）銅、鋅、稀硫酸溶液構(gòu)成原電池中，易失電子的鋅作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅片溶解；答案為負(fù)；氧化；Zn-2e-=Zn2+；鋅片溶解。

（2）銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即H+得電子放出氫氣，反應(yīng)式為 2H++2e-=H2↑，現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生；答案為正；還原；2H++2e-=H2↑；銅片上有氣泡產(chǎn)生。

（3）在銅、鋅、稀硫酸溶液構(gòu)成原電池中，由于電解質(zhì)溶液中的陽離子(H+)要到正極上得電子而產(chǎn)生H2，故陽離子(H+)向正極Cu移動；答案為Cu。

（4）原電池中，電子由負(fù)極流出，經(jīng)外電路，流向正極，則在銅、鋅、稀硫酸溶液構(gòu)成原電池中，電子由Zn流出，經(jīng)外電路，流向Cu；答案為Zn，Cu。

（5）當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，根據(jù)2H++2e-=H2↑電極反應(yīng)可知，要消耗0.2molH+，而根據(jù)H2SO4的化學(xué)式，消耗0.2molH+即消耗0.1mol的H2SO4，消耗H2SO4的質(zhì)量為0.1mol×98g/mol=9.8g；答案為9.8g。