【題目】下列變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（ ）

A.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅

B.金屬鈉投入水中，有氣體產(chǎn)生

C.將盛有氯氣的試管倒扣在水中，水位上移

D.向H2S溶液中通入SO2氣體，產(chǎn)生淡黃色沉淀

【答案】A

【解析】

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，特征是有化合價(jià)的變化。

A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3，該反應(yīng)沒有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，A符合題意；

B．金屬鈉投入水中：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑，Na與H有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C．將盛有氯氣的試管倒扣在水中：Cl2+H2OHCl+HClO，Cl的化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D．向H2S溶液中通入SO2氣體：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，S的化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）

A. CCl4的比例模型：

B. 對甲基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：

C. 乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O

D. 乙醇分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________、E________、F________、G________。

(2)按要求寫方程式：

①A＋B→C＋D的化學(xué)方程式：_________________________________；

②F→G的化學(xué)方程式：________________________________________________；

③E→F的離子方程式：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是( )

A.將40g NaOH溶解在1L水中

B.將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液

C.將1L 10 mol/L濃鹽酸加入9L水中

D.將10g NaOH溶于少量水，在稀釋到溶液為250ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語表述不正確的是（ ）

A.電解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

B.NaCl的形成過程：

C.HCl在水中電離：HCl=H++Cl-

D.NH4Cl在水中發(fā)生水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。（注：實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注）下列說法不正確的是（ ）

A.Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強(qiáng)

B.離子半徑：Z>Y

C.Z與Y可組成多種離子化合物

D.氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

稀硫酸

Na2S

AgCl的濁液

驗(yàn)證Ag2S比AgCl難溶

B

濃硝酸

Cu片

NaOH溶液

探究濃硝酸具有氧化性

C

硫酸

Na2SO3

酸性KMnO4溶液

探究SO2具有還原性

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

驗(yàn)證酸性：硝酸>碳酸>硅酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油煉制過程中產(chǎn)生的H2S是一種有毒氣體，其有效利用是亟需解決的問題。

(1)H2S的電子式是_________。

(2)熱分解法處理H2S

H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH1

已知：i.2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH2

ii.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3

①利用ΔH2和ΔH3計(jì)算ΔH1時(shí)，還需要利用_______反應(yīng)的ΔH。

②直接加熱分解H2S轉(zhuǎn)化率低，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)MoS2可以催化H2S分解制取氫氣和硫磺，多孔陶瓷膜可以使氫氣選擇性分離�？茖W(xué)家使用沉積有MoS2的多孔陶瓷膜裝置進(jìn)行反應(yīng)的原因有_________。

(3)電化學(xué)法處理H2S

為避免硫磺沉積在陽極，將氧化吸收和電解制氫過程分開進(jìn)行，裝置如圖所示。氧化吸收器中為Fe2(SO4)3溶液，電解反應(yīng)器中，以石墨為陽極，以Pt為陰極，中間用質(zhì)子交換膜隔開。

①氧化吸收器中反應(yīng)的離子方程式為_________。

②電解反應(yīng)器中，陰極的電極反應(yīng)式為_________。

③電解反應(yīng)器的作用是_________(寫出2點(diǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

Ⅰ.若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞。

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式____；

（2）在X極附近觀察到的現(xiàn)象是____。

Ⅱ．若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：

（1）X電極電極反應(yīng)式是____，Y電極的材料是___；

（2）當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時(shí)，陰極增重___g。

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