Question

16．海水中富含鎂，可經(jīng)過加堿沉淀、過濾、酸溶、結晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂，最后電解得到金屬鎂．
（1）加堿沉淀鎂離子時，生成的Mg（OH）₂在分散系中處于沉淀溶解平衡，其溶度積常數(shù)表達式K_sp=c（Mg²⁺）•c²（OH^-）．
（2）MgCl₂溶液顯酸性，其水解的離子方程式為Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺．
（3）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，可加入的試劑有abc
a．MgO            b．Mg（OH）₂         c．MgCO₃        d．MgSO₄
（4）若在空氣中加熱MgCl₂•6H₂O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，寫出相關的化學方程式之一．MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑或MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H₂O↑
（5）MgCl₂•6H₂O在干燥的HCl氣流中加熱可得到無水氯化鎂，其原因是HCl氣流可抑制Mg²⁺水解．
（6）電解熔融的MgCl₂，陽極的電極反應式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)溶度積常數(shù)概念書寫表達式；
（2）氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫；
（3）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，利用加入的試劑調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子完全沉淀，同時不能引入新的雜質(zhì)；
（4）若在空氣中加熱MgCl₂•6H₂O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，依據(jù)原子守恒書寫化學方程式；
（5）氯化鎂水解顯酸性，氯化氫氣流中加熱防止水解；
（6）依據(jù)電解原理書寫電極反應；

解答 解：（1）依據(jù)溶度積常數(shù)概念書寫表達式，Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），Ksp=c（Mg²⁺）•c²（OH^-）；
故答案為：c（Mg²⁺）•c²（OH^-）；
（2）氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺，故答案為：Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺；
（3）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，利用加入的試劑調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子完全沉淀，同時不能引入新的雜質(zhì)；
a．MgO可以和酸反應調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子沉淀，不引入新的雜質(zhì)，故a符合；       
b．Mg（OH）₂  和酸反應調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子沉淀，不引入新的雜質(zhì)，故b符合；    
c．MgCO₃ 和酸反應調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子沉淀，不引入新的雜質(zhì)，故c符合；    
 d．MgSO₄和酸不反應，不能調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子沉淀，引入新的雜質(zhì)離子硫酸根離子，故d不符合；
故答案為：abc；
（4）若在空氣中加熱MgCl₂•6H₂O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，依據(jù)原子守恒書寫化學方程式為：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑或MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H₂O↑；
故答案為：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑或MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H₂O↑；
（5）氯化鎂水解顯酸性，氯化氫氣流中加熱防止水解，HCl氣流可抑制Mg²⁺水解；
故答案為：HCl氣流可抑制Mg²⁺水解；
（6）依據(jù)電解原理書寫電極反應，電解熔融的MgCl₂，氯離子移向陽極失電子生成氯氣，鎂離子在陰極得到電子生成鎂，陽極的電極反應為；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

點評 本題考查了海水提取鎂的工業(yè)生產(chǎn)流程分析判斷，除雜試劑選擇原則，電解原理的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．