18．標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑
（1）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O氧化劑HNO3
（2）5MnSO4+2NaClO3+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4氧化劑NaClO3．

分析 （1）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低；
（2）5MnSO4+2NaClO3+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4中，Mn元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）氧化還原反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中失電子的元素是銅元素，化合價(jià)升高，得電子的元素是氮元素，化合價(jià)降低，3molCu反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol，電子轉(zhuǎn)移情況為：，硝酸是HNO3，
故答案為：；HNO3；
（2）5MnSO4+2NaClO3+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4中，Mn元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e-，則單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，氧化劑為NaClO3，
故答案為：NaClO3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子表示方法及氧化劑判斷的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁：治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
B．明礬：凈水劑
C．燒堿：治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
D．小蘇打：發(fā)酵粉主要成分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機(jī)物的方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．萃取是常用的有機(jī)物提純方法
B．燃燒法是研究確定有機(jī)物成分的有效方法之一
C．對(duì)有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)
D．核磁共振氫譜通常用于分析有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，Q的一種單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì)，X原子的核外電子有八種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Y元素的離子半徑是第三周期中最小的，Z是第四周期中未成對(duì)電子最多的原子．
（1）Z原子的價(jià)電子排布式為3d54s1．
（2）Q、R、X、Y四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C＞Al．
（3）雜化軌道理論指出原子中能量相近的s、p或s、p、d軌道之間可以通過(guò)雜化形成種類豐富的雜化軌道．RCl3分子中心原子的雜化方式為sp3，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋不存在RCl5分子的原因N原子的最外層只有2s、2p共4故軌道，沒(méi)有d軌道，無(wú)法形成NCl5．
（4）配合物甲的分子式為ZCl3•4H2O，配位數(shù)為6．取1mol甲溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到143.5g白色沉淀．在酸性溶液中，甲發(fā)生水合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙（ZCl3•6H2O）．乙的配位原子只有一種，配位數(shù)為6．
①甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為[Cr（H2O）4Cl2]Cl．
②甲→乙的化學(xué)方程式為[Cr（H2O）4Cl2]Cl+2H2O$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$[Cr（H2O）6]Cl3 ．
（5）圖a是Q的一種同素異形體和鉀形成的插層化合物的晶胞圖，圖b是晶胞沿側(cè)面的投影圖．該插層化合物的化學(xué)式為KC8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�
A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．被氧化的Cl原子與被還原的Cl原子的個(gè)數(shù)比為1：5
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為1：2
D．每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某同學(xué)取不同質(zhì)量的鎂鋁合金樣品分別與30mL同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)abc
合金質(zhì)量/mg510765918
氣體體積/mL560672672
通過(guò)計(jì)算求：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度?
（2）合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
（3）在c組實(shí)驗(yàn)后，還需向容器中加入多少毫升同濃度的鹽酸才能使剩余合金恰好完全溶解？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.080.08
下列分析合理的是（　�。�
A．從反應(yīng)開始直至60s和80s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率是相等的
B．80s后將容器的體積縮小為1L，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色變淺
C．n1的范圍是0.28＜n1＜0.33
D．升高溫度，既能加快反應(yīng)速率，也能提高N2O4的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．為了除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是（　　）
①飽和的Na2CO3溶液　�、陲柡偷腘aHCO3溶液　�、蹪饬蛩帷　、茏茻岬你~網(wǎng)　　⑤堿石灰．
A．①③④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，可使混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大的是（　　）
A．H2+I2（g）?2HI△H＞0B．N2+3H2?2NH3△H＜0
C．2SO3（g）?2SO2+O2△H＞0D．4NH3+5O2（g）?4NO+6H2O（g）△H＜0

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