【題目】下列離子方程式正確的是
A.往硝酸銀溶液中滴加少量氨水:Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+
B.尼泊金酸()與NaHCO3溶液反應:
C.乙醛的銀鏡反應:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
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【題目】為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學實驗小組設計了如下實驗,請回答下列問題:
(1)裝置B中盛放的試劑是_____(填選項),實驗現(xiàn)象為_____,化學反應方程式是_____.
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(2)裝置C中盛放燒堿稀溶液,目的是_____.
(3)能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為_____. (填序號)
①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子;
②次氯酸的氧化性比稀硫酸強;
③S2﹣比Cl﹣還原性強;
④HCl比H2S穩(wěn)定.
(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑,實驗后,振蕩、靜置,會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象_____,寫出反應的離子方程式_____.
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【題目】符合右圖的反應是
x軸 | y軸 | ||
A | 向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液 | 氫氧化鈉的物質的量 | 生成沉淀的質量 |
B | 向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸 | 鹽酸的體積 | 產生氣體的體積 |
C | 向溴化亞鐵溶液中通入氯氣 | 氯氣的體積 | 生成Br2的物質的量 |
D | 向氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳 | 二氧化碳的體積 | 生成碳酸氫鈣的質量 |
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【題目】某強酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子,取該溶液進行實驗,其現(xiàn)象及轉化如下圖。反應過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題:
(1)依題意不進行實驗即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 。
(2)下列結論正確的是 (填序號)。
A.X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+
B.氣體F經催化氧化可直接生成氣體D
C.沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀K可能有Al(OH)3
D.溶液X中,一定沒有NO3-
(3)產生氣體A的離子方程式為 。
(4)轉化⑥發(fā)生反應的現(xiàn)象為 。
(5)轉化③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
(6)對不能確定是否存在的離子,如何確定其是否存在? (簡述操作過程)
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【題目】【改編題】下列實驗操作先后順序正確的是( )
A.先裝好藥品,再檢查裝置的氣密性
B.先用雙手握緊試管,再將導管插入水中檢查裝置氣密性
C.結束氫氣還原氧化銅的實驗時,先熄滅酒精燈后撤出導管
D.實驗裝置的組裝順序是從左到右,從上到下
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【題目】用二氧化氯(ClO2)、高鐵酸鈉(Na2FeO4,摩爾質量為166g/mol)等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-和Fe3+。
(1)Na2FeO4之所以能凈水、殺菌、消毒,原因是 。
(2)已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體,其熔點為-59℃,沸點為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應制得。用下圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2。
①A中反應產物有K2CO3、ClO2等,請寫出反應方程式 。
②A部分還應添加溫度控制裝置,如水浴加熱或酒精燈、溫度計,B部分還應補充的裝置為 (說明原因)。
③該裝置按②補充完整后,裝置A、B、C中還有一處設計明顯不合理的是 (填“A”“B”或“C”),請畫出正確的裝置圖。
④ClO2需隨用隨制,產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了下列實驗:
步驟1:準確量取ClO2溶液10ml,稀釋成100ml試樣;量取V1ml試樣加入錐形瓶中;
步驟2:調節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;
步驟3:加入淀粉指示劑,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2ml。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
步驟2的目的 (用離子方程式表示)。當 時,可以判斷此滴定操作達到終點;由以上數(shù)據(jù)可以計算原ClO2溶液的濃度為 g/L(用含字母的代數(shù)式表示)。
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【題目】下列說法正確是
A. 符合分子通式CnH2n+2的烴一定都是烷烴,分子中均只含單鍵
B. 通過石油裂化可以得到多種氣態(tài)短鏈烴,其中包括重要化工原料
C. 苯能使溴水褪色,說明苯環(huán)結構中含有碳碳雙鍵
D. 乙醇可以被氧氣氧化成乙酸,但乙酸無法再被氧氣氧化
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【題目】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同.
(1)第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物
①CO可以和很多過渡金屬形成配合物,如羰基鐵[Fe(CO)5].羰基鎳[Ni(CO)4].CO分子中C原子上有一對孤對電子,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構,CO的結構式為 ,與CO互為等電子體的離子為 (填化學式).
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成液態(tài)Ni(CO)4分子.423K時,Ni(CO)4分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉.試推測Ni(CO)4易溶于下列 .
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液
(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的.鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 ,Ga的第一電離能卻明顯低于Zn,原因是 .
(3)用價層電子對互斥理論預測H2Se和BBr3的立體結構,兩個結論都正確的是 .
A.直線形;三角錐形
B.V形;三角錐形
C.直線形;平面三角形
D.V形;平面三角形.
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【題目】用化學用語回答下列問題:
(1)畫出S2﹣的結構示意圖: .
(2)寫出氨氣分子的電子式: .
(3)寫出氮氣分子的結構式 .
(4)苯酚鈉溶液與過量CO2反應的化學方程式 .
(5)CH3CHO與銀氨溶液反應的化學方程式: .
(6)CH2=CH﹣COOCH3在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式: .
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