【題目】某強(qiáng)酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體是紅棕色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)依題意不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 。
(2)下列結(jié)論正確的是 (填序號(hào))。
A.X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+
B.氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D
C.沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀K可能有Al(OH)3
D.溶液X中,一定沒(méi)有NO3-
(3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為 。
(4)轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為 。
(5)轉(zhuǎn)化③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(6)對(duì)不能確定是否存在的離子,如何確定其是否存在? (簡(jiǎn)述操作過(guò)程)
【答案】(1)CO32-、SiO32-
(2)CD(3)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
(4)紅褐色沉淀溶解,溶液變?yōu)辄S色(5)1:4
(6)可以另取X溶液,先加入KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色則有Fe3+,再向溶液中逐滴加入NaOH溶液,有沉淀生成,持續(xù)滴加過(guò)量NaOH,沉淀減小但不消失則有Al3+
【解析】
試題分析:某強(qiáng)酸性溶液X,則溶液中不存在弱酸根離子CO32-、SiO32-,溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成沉淀C,則溶液一定存在SO42-,不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+,C是BaSO4;酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存,加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體,則溶液中存在Fe2+,不存在NO3-,A是NO;溶液B中加入氫氧化鈉溶液時(shí),產(chǎn)生氣體F,則溶液中含有NH4+,F(xiàn)是NH3,產(chǎn)生沉淀,則溶液中存在Fe3+,沉淀G是Fe(OH)3,氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3,則J是FeCl3,溶液H中通入二氧化碳生成沉淀,開始加入硝酸鋇溶液引入了鋇離子,該沉淀為BaCO3 ,若原溶液中存在Al3+,沉淀K中也有Al(OH)3,溶液L是碳酸鈉或NaHCO3;A是NO,則D是NO2,二氧化氮化和水反應(yīng)生成硝酸和NO,則E是HNO3,硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨,則I是NH4NO3。
(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在弱酸根離子,所以不存在的離子有CO32-、SiO32-。
(2)強(qiáng)酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,如果存在硝酸根離子,則不存在亞鐵離子,加入硝酸鋇溶液時(shí)不能產(chǎn)生氣體,所以溶液X中一定沒(méi)有NO3-,根據(jù)上述分析,一定有Fe2+、SO42-、NH4+ ,A項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確;氣體F為NH3,氨氣經(jīng)催化氧化可生成NO,不能生成NO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀K可能是Al(OH)3,C項(xiàng)正確;答案選CD。
(3)亞鐵離子和硝酸反應(yīng)生成鐵離子、一氧化氮和水,離子反應(yīng)方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。
(4)氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,氫氧化鐵為紅褐色沉淀,氯化鐵溶液呈黃色,所以看到的現(xiàn)象是:紅褐色沉淀逐漸溶解,溶液變?yōu)辄S色。
(5))若轉(zhuǎn)化③中,NO2、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成HNO3,該反應(yīng)方程式為:4NO2+2H2O+O2= 4HNO3,則反應(yīng)中NO2與O2的物質(zhì)的量之比為4:1。
(6)根據(jù)上述分析,溶液中一定不存在CO32-、SiO32-和NO3-,一定存在Fe2+、SO42-、NH4+,可能存在Fe3+或Al3+,對(duì)不能確定是否存在的離子,確定其存在與否的操作為另取X溶液,先加入KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色則有Fe3+,再向溶液中逐滴加入NaOH溶液,有沉淀生成,持續(xù)滴加過(guò)量NaOH,沉淀減小但不消失則有Al3+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】適量下列物質(zhì)中,不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是
A. 氯氣 B. 碘水 C. 氯化鈉溶液 D. 溴水
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【題目】下列敘述中說(shuō)明某化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是
A. 混合體系中氣體密度發(fā)生變化
B. 正、逆反應(yīng)速率改變
C. 混合物中各組分的濃度改變
D. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是
A. 聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵
B. 油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
C. 糖類物質(zhì)均可直接食用并能被人體吸收
D. 以淀粉為原料可制取乙酸乙酯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.往硝酸銀溶液中滴加少量氨水:Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+
B.尼泊金酸()與NaHCO3溶液反應(yīng):
C.乙醛的銀鏡反應(yīng):CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響,科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”,以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn).表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù).結(jié)合表中列出的九種氣體,試參與回答下列各題:
選項(xiàng) | 物質(zhì) | 大氣中的含量 (體積百分比) | 溫室效應(yīng)指數(shù) |
A | H2 | 2 | 0 |
B | O2 | 21 | 0 |
C | H2O | 1 | 0.1 |
D | CO2 | 0.03 | 1 |
E | CH4 | 2×10﹣4 | 30 |
F | N2O | 3×10﹣5 | 160 |
G | O3 | 4×10﹣5 | 2000 |
H | CCl3F | 2.8×10﹣8 | 21000 |
I | CCl2F2 | 4.8×10﹣4 | 25000 |
(1)下列由極性鍵形成的極性分子是 .
A.N2 B.O2 C.H2O D.CO2E.CH4
(2)下列說(shuō)法不正確的是 .
A.N2O與CO2,CCl3F與CCl2F2互為等電子體
B.CCl2F2無(wú)同分異構(gòu)體,說(shuō)明其中碳原子采用sp3方式雜化
C.CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
D.H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
(3)在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中,會(huì)向空氣逸散氣體如:NF3.CHClFCF3.C3F8,它們雖是微量的,有些確是強(qiáng)溫室氣體,下列推測(cè)不正確的是 .
A.由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形
B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C.CHClFCF3存在手性異構(gòu)
D.第一電離能:N<O<F
(4)甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 .
A.甲烷在常溫下呈氣態(tài),說(shuō)明甲烷晶體屬于分子晶體
B.晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子
C. CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵
D.可燃冰(8CH446H2O)是在低溫高壓下形成的晶體
(5)中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2、Cl2混合氣aL,經(jīng)光照反應(yīng)后,所得氣體恰好能使b molNaOH完全轉(zhuǎn)變成鹽。那么a和b的關(guān)系不可能是()
A. B. C. D.
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