2006年6月5日是第35個(gè)世界環(huán)境日，我國(guó)環(huán)�？偩执_定的主題見(jiàn)圖．下列措施不符合這一主題的是（　�。�
A、用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需的物質(zhì)
B、回收廢電池，減少對(duì)環(huán)境的污染
C、為使農(nóng)作物高產(chǎn)，大量施用化肥和農(nóng)藥
D、推廣垃圾分類存放，分類回收，分類處理
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：可以從污染物的來(lái)源、危害和綠色環(huán)保的含義進(jìn)行分析，保護(hù)環(huán)境和節(jié)約能源的行為都是符合“污染減排與環(huán)境友好型社會(huì)”的主題．
解答： 解：A、用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)，減少污染物的排放，有利于保護(hù)環(huán)境，符合環(huán)保主題，故A正確；
B、廢電池里含有大量重金屬汞、鎘、錳、鉛等能污染土壤與水資源，回收廢電池，減少對(duì)環(huán)境的污染，符合環(huán)保主題，故B正確；
C、化肥和農(nóng)藥要合理使用，過(guò)量使用會(huì)造成水體和土壤的污染，故C錯(cuò)誤；
D、垃圾是放錯(cuò)了位置的資源，垃圾分類處理，可減少環(huán)境污染，充分利用資源，有利于環(huán)境保護(hù)，故D正確；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：環(huán)境保護(hù)與我們生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，難度不大，平時(shí)要多加積累知識(shí)，不斷增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），在一個(gè)有催化劑且容積為vL的恒容容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為ω mol?L-1，放出熱量b kJ．
（1）比較a
 
b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）寫出b與a、ω、v間的函數(shù)關(guān)系式：
 

（3）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是
 
．
a．及時(shí)分離出C3氣體     b．適當(dāng)升高溫度         c．增大B2的濃度    d．選擇高效的催化劑
（5）若上述反應(yīng)是發(fā)生在一個(gè)初始容積為V L的恒壓容器中，則相同溫度下達(dá)到平衡所需的時(shí)間
 
 （變長(zhǎng)、變短），平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
 
 （增大、減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一玻璃儀器中，經(jīng)組裝來(lái)完成原來(lái)需要兩只或更多普通玻璃儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)．因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，近年被廣泛開(kāi)發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中．請(qǐng)觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并回答下列問(wèn)題：
（1）從點(diǎn)燃酒精燈開(kāi)始，試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有
 
．
（2）整個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在操作上需要特別注意的問(wèn)題是
 

（3）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論是（結(jié)合化學(xué)方程式來(lái)說(shuō)明）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁鎂合金0.2g完全溶于鹽酸中，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，得到白色沉淀，將此沉淀洗凈后，溶于25mL 0.2mol/L的鹽酸中．再用0.05mol/L的氫氧化鈉溶液中和過(guò)量的酸時(shí)，共用去18mL堿液．求合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量
B、CO2的大量排放能破壞臭氧層，形成“臭氧空洞”
C、pH在5.6-7.0之間的降水通常稱為酸雨
D、含磷合成洗滌劑易被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既廉價(jià)又環(huán)保．
利用H2S廢氣制取氫氣來(lái)的方法有多種
（1）高溫?zé)岱纸夥?br />已知：H2S（g）?H2（g）+
1
2
S2（g）
在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)．以H2S起始濃度均為0.2mol?L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見(jiàn)圖1．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率．據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=
 
；說(shuō)明溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：
 
．
（2）電化學(xué)法
該法制氫過(guò)程的示意圖如圖2．反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是
 
；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，將NO2與SO2以2：3的體積比置于密閉容器中發(fā)生上反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：4，則平衡時(shí)SO2（g）的轉(zhuǎn)化率是（　�。�
A、
5
6
B、
3
4
C、
5
9
D、
2
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)進(jìn)行研究外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲組：通過(guò)測(cè)定生成CO2氣體體積的方法來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。�
實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中．
（注：實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4）：
序號(hào)A溶液B溶液
①2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
②2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
（1）如何檢查該裝置的氣密性：
 
．
（2）寫出當(dāng)錐形瓶中加入A溶液后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式（提示：H2C2O4為弱酸）：
 
．
（3）該實(shí)驗(yàn)探究的是
 
對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．分析所給實(shí)驗(yàn)儀器，實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪�欠缺的儀器：
 
．你將如何比較①②組化學(xué)反應(yīng)速率大��？你的操作是
 
．
乙組：通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)KMnO4溶液濃度變化來(lái)判定反應(yīng)速率快慢．25℃時(shí)，40mL 0.001mol/L KMnO4與38mL 0.1mol/L H2C2O4和2mL 2.38mol/L H2SO4混合液共80mL中KMnO4的濃度及對(duì)應(yīng)時(shí)段的平均反應(yīng)速率數(shù)據(jù)：
時(shí)間（min）4812162122232425
c（KMnO4）（10-4mol/L）4.584.023.362.250.720.430.230.160.13
υ（KMnO4）（10-4mol/（L?min）υ0.140.170.280.320.290.200.070.03
（4）完成上表中υ=
 
×10-4mol/（L?min）．
問(wèn)題討論：已知該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開(kāi)始階段速率卻在增大．
①你認(rèn)為引起該反應(yīng)速率增大的因素是
 
．
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：
實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

安全高效的殺菌消毒劑ClO2是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，強(qiáng)氧化劑，熔點(diǎn)：-59℃，沸點(diǎn)：11.0℃．少量的ClO2可用飽和草酸（H2C2O4）溶液與KClO3粉末在60℃時(shí)反
應(yīng)制得．裝置如圖：

（1）制備ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
（2）ClO2為高效低毒的消毒劑，其消毒的效率是等物質(zhì)的量的Cl2的
 
倍．
（3）ClO2在堿溶液中發(fā)生岐化（自身氧化-還原）反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：1，寫 出C中反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4）B中冰水的作用是：
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束拆除裝置時(shí)，A中還滯留有少量ClO2可能會(huì)泄漏到大氣中對(duì)環(huán)境造成污染，怎樣才能解決這一問(wèn)題？請(qǐng)簡(jiǎn)要的寫出處理辦法：
 
．

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