W、X、Y、Z為原子序數(shù)前18號除稀有氣體外的四種元素，其原子序數(shù)按W、Z、X、Y的順序增大，其中只有Y為金屬元素，Y的最外層電子數(shù)與W相等；Y、Z兩元素的原子序數(shù)之和為W、X兩元素質子數(shù)之和的兩倍；X原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。由此推斷：

    （1）W、X、Y、Z四種元素的名稱分別是：W：______，X：______，Y：______，Z：______。

    （2）寫出Z與W、Y與X所形成的化合物的電子式：_____________________________。

    （3）由W、X、Z所形成的離子化合物是_____，它與NaOH溶液反應的離子方程式是_______。

   

（1）氫  氧  鈉  氮

    （2）H∶∶H，Na+［∶∶］2-Na+、Na+［∶∶∶］2-Na+

    （3）NH4NO3   N+OH-NH3↑+H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．W、X與Y同周期，Y與Z同主族．Q與W可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子．Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質的量之比2：1反應形成鹽丙．
（1）甲的電子式是
．
（2）Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學式是
H2O2
H2O2
．
（3）向少量丙溶液中加入濃Ba（OH）2溶液至過量并加熱，反應的離子方程式是
2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．W、X與Y同周期，Y與Z同主族．Q與W可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子．Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質的量之比2：1反應形成鹽丙．
（1）請寫出甲的結構式
．
（2）請寫出Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學式
H2O2
H2O2

（3）丙屬于
離子
離子
化合物（共價或離子），向少量丙溶液中加入濃NaOH溶液加熱，反應的離子方程式是
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、R、W、X、Y、Z為6種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．R、W、X同周期，X與Z同主族．Q與R可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子．Q與W形成化合物乙，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質的量之比2：1反應形成鹽丙，Y的原子序數(shù)是R與Z原子序數(shù)和的一半．
（1）X元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）甲的電子式是
 
，乙的結構式
 
．
（3）X和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學式是
 
．
（4）向少量丙溶液中加入過量濃Ba（OH）2溶液并加熱，反應的離子方程式是
 
．
（5）乙和元素X的單質反應是某化工生產(chǎn)的基礎．寫出此反應的化學方程式：
 
．
（6）化合物丙和Y元素最高價氧化物的水合物的稀溶液中，水的電離程度不同的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，其位置關系如圖1．
（1）若X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．
①元素X在周期表中的位置
 
．
②工業(yè)上由W的單質制備W的氣態(tài)氫化物的化學方程式是
 
．
（2）若四種元素中只有一種金屬元素．
①冶煉Y的化學方程式是
 
．
②工業(yè)上，將X的單質與Z的最高價氧化物加熱到1900℃以上可制得一種新型陶瓷（ZX），同時得到一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是
 
．
③為比較X、Z最高價氧化物的水化物酸性強弱，某同學設計如圖2所示實驗．
I．B試管中盛放的試劑是
 
．
II．C試管中反應的化學方程式是
 
．

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