Question

11．在容積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），在850℃時發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H₂O?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．CO和H₂O濃度變化如圖所示．
（1）則0～4min內(nèi)反應(yīng)速率v（CO）為0.03mol/（L•min）；
（2）1000℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．
1000℃時物質(zhì)濃度的變化

t/min	c（CO）/（mol•L-1）	c（H2O）/（mol•L-1）	c（CO2）/（mol•L-1）	c（H2）/（mol•L-1）
0	0.200	0.300	0	0
1	0.138	0.238	0.062	0.062
2	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084	0.084
6	0.096	0.266	0.104	0.104

①c₁數(shù)值＞0.08mol/L（填“＜”“＞”或“=”）；
②表中5～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a（填字母）．
a．增加水蒸氣
b．降低溫度
c．使用催化劑
d．增加氫氣濃度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)υ=$\frac{△c}{△t}$計算反應(yīng)速率；
（2）①升高溫度逆向移動，c（CO）＞0.08mol/L，據(jù)此判斷
②根據(jù)5min-6min之間，各物質(zhì)的濃度變化判斷改變的條件．

解答 解：（1）υ=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.20mol/L-0.08mol/L}{4min}$=0.03mol/（L•min），故答案為：0.03；
（2）①升高溫度逆向移動，c（CO）＞0.08mol/L，故答案為：＞；
②5min-6min之間，CO濃度減小程度與二氧化碳、氫氣濃度增大程度相同，水蒸氣濃度增大，所以是增大了水蒸氣濃度，故答案為：a．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)速率的計算、平衡狀態(tài)的判斷、據(jù)數(shù)據(jù)分析平衡移動的原因，題目比較基礎(chǔ)，難度不大．