2．下列說法不正確的是（　�。�
A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，不可制得Fe（OH）3膠體
B．膠體與其他分散系的本質區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾效應
C．用半透膜分離淀粉和食鹽的混合液
D．Fe（OH）3膠體逐漸加入稀硫酸，會產(chǎn)生沉淀而后溶解

分析 A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3飽和溶液，氫氧化鈉互溶氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀；
B．膠體與其他分散系的本質區(qū)別是分散質粒子的大小不同；
C．溶液中溶質粒子能通過半透膜，膠體中的分散質粒子不能通過；
D．膠體遇電解質發(fā)生聚沉．

解答 解：A．實驗室制備氫氧化鐵膠體是把飽和的FeCl3溶液倒入沸水中，加熱至液體呈現(xiàn)紅褐色時停止加熱，得到Fe（OH）3 膠體，向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3飽和溶液，得到Fe（OH）3沉淀，故A正確；
B．膠體與其他分散系的本質區(qū)別是分散質粒子的大小不同，故B錯誤；
C．食鹽溶液中溶質粒子能通過半透膜，淡粉溶液屬于膠體，膠體中的分散質粒子不能通過，可以用滲析原理來分離，涉及膠體性質，故C正確；
D．膠體遇電解質發(fā)生聚沉，氫氧化鐵沉淀可溶于硫酸，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了氫氧化鐵膠體的制備、膠體的性質、提純等知識，題目難度不大，注意膠體與其它分散系的本質區(qū)別是分散質粒子的大小不同，不是丁達爾效應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在兩支試管中各加入10mL溴水，再分別加入5mL正己烷（分子式為C6H14，結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3）．
（1）把一支試管（A）中的混合液在避光處振蕩后靜置，將觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，上層為橙紅色，下層近無色．
（2）把另一支試管（B）中的混合液在光照下振蕩后靜置，可能發(fā)生反應的化學方程式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3+Br2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br+HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．合理施肥、養(yǎng)護管理是城市綠化建設的一個重要方面．在下列氮肥中．含氮量最高的是（　�。�
A．C0（NH2）2B．NH4NO3C．NH4HCO3D．（NH4）2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室要配制480mL 0.2mol/L NaCl溶液，實驗室只有含有少量硫酸鈉的氯化鈉固體，設計如下方案，請回答下列問題：
Ⅰ粗鹽提純

（1）固體A的化學式為BaSO4BaCO3；
（2）試劑2的名稱為碳酸鈉，判斷試劑2是否過量的方法取上層清液滴加BaCl2，有白色沉淀產(chǎn)生則未過量，反之過量，操作3的名稱蒸發(fā)結晶．
（3）加入試劑1，3發(fā)生反應的離子方程式分別為：Ba2++SO42-=BaSO4
Ⅱ配置溶液
（1）配制過程中不需要使用的化學儀器有C（填選項的字母）．
A．燒杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．膠頭滴管
（2）用托盤天平稱取氯化鈉，其質量為58.5g．
（3）下列主要操作步驟的正確順序是①③⑤②④（填序號）．
①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到500mL 容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中．
（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的NaCl溶液濃度偏低（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，現(xiàn)把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應．求：（1）寫出Cu與稀硝酸的離子方程式．（2）生成的NO在標準狀況下的體積．（3）被還原的硝酸的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關系如圖所示），下列說法正確的是（　　）
A．a=5時，A是強酸，B是弱酸
B．若A、B都是強酸，則5＞a＞2
C．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
D．A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某�；瘜W課外小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進行如下實驗．制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如圖1

請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）A的化學式為Fe．
（2）趁熱過濾的目的是防止硫酸亞鐵晶體析出．
（3）結晶操作過程中應控制濾液酸性的原因是抑制Fe2+離子水解．
（4）實驗室利用硫酸亞鐵銨溶液[（NH4）2Fe（SO4）2]和草酸溶液反應生成草酸亞鐵，草酸亞鐵晶體（相對分子質量180）受熱易分解，某課外小組設計如圖2的實驗裝置來檢驗其分解產(chǎn)物．
①該裝置中最不合理的部分A（填字母），原因是反應生成的水易沿試管壁流下使試管炸裂．
②改用正確裝置開始實驗，B處變藍，說明草酸亞鐵晶體中有結晶水；C處有白色沉淀，E處黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵分解產(chǎn)生CO、CO2（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關說法正確的是（　�。�
A．一定條件下反應N2+3H2$?_{加熱}^{催化劑}$2NH3，達到平衡時，3v正（H2）=2v正（NH3）
B．10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的Zn粉反應，若加入適量的CH3COONa溶液，既能降低反應速率，又不影響H2的生成
C．將pH=a+1的氨水稀釋為pH=a的過程中，c（OH-）/c（NH3•H2O）變小
D．常溫下，向濃度為0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入等體積等濃度的CH3COOH，混合溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．離子方程式正確的是（　�。�
A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.01mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
B．用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C．將標準狀況下的11.2L氯氣通入200mL2mol•L-1的FeBr2溶液中，離子反應方程式為：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
D．鐵粉中滴加少量濃硝酸：Fe+3NO3-+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O

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