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11．下列有關說法正確的是（　�。�
A．一定條件下反應N2+3H2$?_{加熱}^{催化劑}$2NH3，達到平衡時，3v正（H2）=2v正（NH3）
B．10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的Zn粉反應，若加入適量的CH3COONa溶液，既能降低反應速率，又不影響H2的生成
C．將pH=a+1的氨水稀釋為pH=a的過程中，c（OH-）/c（NH3•H2O）變小
D．常溫下，向濃度為0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入等體積等濃度的CH3COOH，混合溶液的pH=7

分析 A．達到平衡時，不同物質表示的正逆反應速率之比等于計量數比；
B．CH3COONa與HCl反應生成醋酸，溶液中氫離子濃度減�。�
C．加水稀釋促進電離，溶液中OH-的物質的量增大，NH3•H2O的物質的量減�。�
D．等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液顯酸性．

解答 解：A．達到平衡時，不同物質表示的正逆反應速率之比等于計量數比，當2v正（H2）=3v正（NH3）時，不一定達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．CH3COONa與HCl反應生成醋酸，溶液中氫離子濃度減小，但是酸能電離出來的氫離子的總物質的量不變，所以既能降低反應速率，又不影響H2的生成，故B正確；
C．加水稀釋促進電離，溶液中OH-的物質的量增大，NH3•H2O的物質的量減小，所以$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{\frac{n（O{H}^{-}）}{V}}{\frac{n（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{V}}$變大，故C錯誤；
D．等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，由于醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以溶液顯酸性，即pH＜7，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷、影響反應速率的因素、弱電解質的電離、鹽的水解等，題目涉及的知識點較多，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力，注意把握弱電解質稀釋時溶液中離子濃度的變化，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．合金是生活中常用的材料，請回答下列問題：
（1）生鐵和鋼是含碳量不同的鐵碳合金，含碳量在2%～4.3%的稱為生鐵，比較穩(wěn)定、不易生銹，有較強的抗腐蝕能力，其合金元素主要是鐵、鎳和鉻．
（2）青銅主要合金元素為銅錫，黃銅的主要合金元素為銅鋅．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　　）
A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，不可制得Fe（OH）3膠體
B．膠體與其他分散系的本質區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾效應
C．用半透膜分離淀粉和食鹽的混合液
D．Fe（OH）3膠體逐漸加入稀硫酸，會產生沉淀而后溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．用一定量的二氧化錳與100mL37%的濃鹽酸 （ 密度為1.19g/cm3 ） 反應時，收集到2L氯氣（ 密度為 3.17g/L）．求反應剩余物中最多含有氯化氫多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列描述及熱化學方程式均正確的是（　�。�
A．已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ•mol-1，則C2H6燃燒的熱化學方程式為：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1090 kJ/mol
B．25℃，101kPa下，l mol C6H6燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出3260 kJ熱量，其熱化學方程式為：C6H6（g）+7.5O2（g）=6CO2（g）+3H2O （l）△H=-3260kJ•mol-1
C．已知常溫下：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O（l）時也放出57.3 kJ的熱量
D．已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，則CO的燃燒熱△H=-283 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）現有下列7物質①銅   ②燒堿   ③硫酸鋇   ④氯化鈉晶體   ⑤鹽酸   ⑥蔗糖  ⑦酒精
其中，能導電是①⑤，屬于電解質的是②③④，屬于非電解質的是⑥⑦．（填序號，多選或錯選扣分）
（2）寫出下列物質的電離方程式：
①HNO3在水溶液中的電離方程式：HNO3=H++NO3-
②Ca（OH）2在水溶液中的電離方程式：Ca（OH）2=Ca2++2OH-
③Na2SO4在水溶液中的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42-，
④NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
（3）寫出下列反應的離子方程式
①硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
②鋅粒與稀硫酸反應的離子方程式：2H++Zn=Zn2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氯化銨常用于焊接金屬．如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為4CuO+2NH4Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O．
①配平此氧化還原反應方程式．
②該反應中，被氧化的元素是氮（填元素名稱），氧化劑是CuO（填化學式）．
③反應中若產生0.2mol的氣體，則有1.2mol的電子轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na2S2O3•5H2O反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
實驗步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經過濾、洗滌、干燥，得到產品．回答問題：
（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是Na2SO4．檢驗是否存在該雜質的方法是取少量產品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產品中含有Na2SO4．
（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．測定產品純度
準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標準溶液滴定．
反應原理為2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變?yōu)樗{色．
（6）滴定起始和終點的液面位置如圖2，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL．產品的純度為（設Na2S2O3•5H2O相對分子質量為M）$\frac{3.620×10{\;}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na2S2O3的應用
（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E為五種氣態(tài)烴，其中A、B、C能使酸性KMnO4溶液褪色，1molC能與2mol溴單質完全加成，生成物質分子中每個碳原子上都有一個溴原子．A與C具有相同的通式，A與H2加成得B，B與相同條件下N2密度相同，D是所有的烴中含碳質量分數最低的，E是D的同系物，完全燃燒等物質的量B、E生成CO2的量相同，B與氯化氫反應生成F．請回答：
（1）寫出C的結構簡式CH2=CH-CH=CH2．
（2）B的電子式，A的結構式H-C≡C-H
（3）B形成高分子化合物的化學方程式反應類型加聚反應；F生成B化學方程式HCl+CH2=CH2→CH3CH2Cl；
反應類型加成反應；
（4）當碳原子數4≤n≤10時，在D、E的同系物中，其一氯化物沒有同分異構體，二氯代物有3種
同分異構體的物質是2，2，3，3-四甲基丁烷（寫名稱）．
（5）等質量的A、B、C、D完全燃燒時生成CO2的物質的量 最多乙炔（填物質名稱）

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