Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，按要求回答下列問題：

周期主族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	ⅧA
一
二
三

（1）在元素，最活潑的金屬元素是______填元素名稱；最活潑的非金屬元素名稱是______填元素名稱

（2）用電子式表示元素與形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物 _______________。元素①和③所形成的化學(xué)鍵的類型是___________________。

（3）、三種元素的原子半徑由大到小的順序是______用元素符號(hào)表示。

（4）元素和所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___________化學(xué)式表示；元素、、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序 ___化學(xué)式表示

（5）寫出元素和的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：______________。

Answer 1

【答案】鈉 氟 共價(jià)鍵 Na>Si>C HF > HCl HClO4>H3PO4>H2SiO3 Al(OH)3+OH ＝AlO2+2H2O

【解析】

根據(jù)元素周期表，表中的①～⑨號(hào)元素分別是：H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl。

(1) 同周期從右到左金屬性增強(qiáng)、同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，在元素中，最活潑的金屬元素是號(hào)元素鈉。同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)、同主族元素從下到上非金屬性增強(qiáng)，在元素中，最活潑的金屬元素是號(hào)元素氟。

(2) 是O元素、是Na元素，形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物是Na2O，Na2O屬于離子化合物，電子式為；①是H元素、③是O元素，都是非金屬元素，形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵；

（3）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，C、Na、Si三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na>Si>C；

（4）同主族元素從上到下非金屬性減弱，F(xiàn)元素的非金屬性大于Cl，元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HF＞HCl；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性Cl>P>Si，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性由強(qiáng)到弱的順序HClO4>H3PO4>H2SiO3；

（5）元素的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，的最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)3，相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH ＝AlO2+2H2O。