【題目】2011年下半年,我省第一條橫跨湘江的過江隧道將建成通車,在工程建設(shè)中用量最大的硅酸鹽材料是(

A.鋼筋B.水泥C.鋁合金D.陶瓷

【答案】B

【解析】

建設(shè)隧道用的主要材料是鋼筋和混凝土,據(jù)此分析判斷。

A.鋼筋屬于金屬材料,不是硅酸鹽材料,故A錯誤;

B.水泥是混凝土的主要成分,屬于硅酸鹽材料,故B正確;

C.鋁合金屬于金屬材料,不是硅酸鹽材料,故C錯誤;

D.陶瓷屬于硅酸鹽材料,但是在建設(shè)隧道時用量不大,故D錯誤;

故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列污水處理的方法中,表示其原理的離子方程式不正確的是

A.混凝法,用明礬做混凝劑:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

B.中和法,用過量CO2中和堿性廢水:CO2+2OH=CO32—

C.沉淀法,用Na2S處理含Hg2+廢水:Hg2++S2—=HgS↓

D.氧化還原法,用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+:Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式,正確的是(  )

A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

B. 101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1

C. HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1,H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol1

D. 500 ℃、30 MPa,0.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】698K時,向VL的密閉容器中充入2molH2(g)和2molI2(g),發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH=-26.5kJ·mol-1,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題:

(1)V______

(2)該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時間是_______,該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)=________。

(3)下列說法中可以說明反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A.單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI

B.溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C.條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.溫度和壓強(qiáng)一定時,混合氣體的密度不再變化

(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,__________(填“吸收”或“放出”)的熱量為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知KMnO4H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已酸化)

(1)甲組:通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

實(shí)驗(yàn)時儀器中的A溶液一次性加入,A、B的成分見下表:

序號

A溶液

B溶液

2 mL 0.1 mol·L1H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol·L1KMnO4溶液

2 mL 0.2 mol·L1H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol·L1KMnO4溶液

2 mL 0.2 mol·L1H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol·L1KMnO4溶液,少量MnSO4固體(催化劑)

①盛放A溶液的儀器名稱_______,錐形瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式:______

②該實(shí)驗(yàn)探究的是_____因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前,相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是____(填實(shí)驗(yàn)序號)。

(2)乙組:通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的長短來比較化學(xué)反應(yīng)速率。

取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol·L1H2C2O4溶液,另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol·L1KMnO4溶液,將四支試管分成兩組(每組各有一支試管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液),一組放入冷水中,另一組放入熱水中,一段時間后,分別混合并振蕩,記錄溶液褪色所需時間。該實(shí)驗(yàn)試圖探究________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,但該組同學(xué)始終沒有看到溶液完全褪色,其原因是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,按要求回答下列問題:

周期主族

A

A

A

A

A

A

A

A

1)在元素,最活潑的金屬元素是______填元素名稱;最活潑的非金屬元素名稱是______填元素名稱

2)用電子式表示元素形成的原子個數(shù)比為12的化合物 _______________。元素所形成的化學(xué)鍵的類型是___________________。

3、三種元素的原子半徑由大到小的順序是______用元素符號表示。

4)元素所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___________化學(xué)式表示;元素、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序 ___化學(xué)式表示

5)寫出元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫恒容下,將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時剩余1.2 mol B,并測得C的濃度為1.2 mol·L-1。

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為_______________________

(2)x=________

(3)A的轉(zhuǎn)化率為_____________。

(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________。

A.壓強(qiáng)不再變化

B.氣體密度不再變化

C.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是(  )

A.二氧化氮是氧化劑,水是還原劑B.二氧化氮是還原劑,水是氧化劑

C.二氧化氮既是氧化劑又是還原劑D.二氧化氮既不是氧化劑又不是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在圖所示的裝置中,a的金屬性比氫要強(qiáng),b為碳棒,關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是( )

A. 碳棒上有氣體放出,溶液的pH增大

B. 導(dǎo)線中有電子流動,電子從a極流到b

C. a是正極,b是負(fù)極

D. a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

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