10．用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質的量濃度之比約是（　　）
A．2：3B．1：2C．1：3D．3：2

分析 根據(jù)鈉離子守恒、碳原子守恒列方程計算溶液中Na2CO3、NaHCO3的物質的量，進而計算CO32-和HCO3-的物質的量濃度之比．

解答 解：NaOH的物質的量為1L×1mol/L=1mol，
設生成的Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉離子守恒、碳原子守恒，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.8}\\{2x+y=1}\end{array}\right.$
解得x=0.2、y=0.6
故溶液中的CO32-和HCO3-的物質的量濃度之比為0.2mol：0.6mol=1：3，
故選：C．

點評 本題考查混合物的有關計算，難度不大，注意利用守恒法可以簡化計算，側重考查學生分析計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNO
3NaMgSiSClAr
4Ca
（1）金屬性最強的元素是鈣（填元素名稱）；
（2）第三周期中，最高價氧化物水化物酸性最強的是HClO4（填化學式）；
（3）C和N中，原子半徑較小的是N；
（4）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造光導纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（5）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應的化學方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉化為氯化銅．高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅．在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL．灼燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的質量是（　　）
A．35gB．30gC．20gD．15g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負性最大，D的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子，E原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的．F原子核外最外層電子數(shù)與Na相同，其余各層電子均充滿．
（1）E3+的價電子排布式為3d3．
（2）AB32-的立體構型是平面三角形，其中A原子的雜化軌道類型是sp3．
（3）A22-與B22+互為等電子體，B22+的電子式可表示為，1mol B22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（4化合物DC2的晶胞結構如右圖所示，形成的離子化合物的電子式為該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是$\frac{312}{a{N}_{A}}$ cm3（只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮化鋁是一種新型的無機非金屬材料，被廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域．其制備反應原理為：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．制備過程中，原料配比不當或反應不完全等因素都會造成產(chǎn)品中含有碳或Al2O3等雜質．為測定產(chǎn)品中AlN的質量分數(shù)，某同學按如圖1裝置進行相關實驗．可選用的化學試劑為：mg氮化鋁片狀固體、NaOH飽和溶液、水、煤油、醫(yī)用酒精．回答下列問題：

（1）簡述檢查該套裝置氣密性的方法：將C中導管浸入水中，微熱試管A，C中導管出口有氣泡逸出．冷卻后，C中導管仍有高出液面的水柱不下降．（或先在B中加入煤油，然后將試管A放入冰水中，B中導管有氣泡進入B，將試管A恢復室溫，B中導管有高出液面的油柱不下降），說明氣密性良好，否則裝置漏氣．
（2）如圖B中試劑最好選用（填序號）：②．
①水②煤油③醫(yī)用酒精
已知A 中有NaAlO2生成，并放出有刺激性氣味氣體，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（3）讀取C（量筒）中液體體積時，應注意b、c、d（填序號）．
a．C中液面不再上升時立即讀數(shù)    b．上下移動C，使之液面與B中液面相平
c．A中不再有氣泡逸出            d．視線與凹液面最低處相平
（4）mg氮化鋁與足量NaOH飽和溶液反應，實驗結束后，C中收集到液體的體積為VL（已折算成標準狀況），則AlN樣品的純度為$\frac{41V}{22.4m}×100%$（寫計算表達式）．
（5）上述實驗方案，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大．有人建議改用下列A、B兩個裝置中的一種（在通風櫥內進行），只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測寫，用差量法就可比較準確確定樣品中AlN的質量分數(shù)．較合理的裝置如圖2是：A（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制時，可能使用的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）要完成本實驗該同學應稱出NaOH20.0g．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（4）在配制過程中，如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒，其他操作都正確的，那么所配溶液的實際濃度將小于（填大于、小于或等于）1.0mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．l，6-己二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用含六個碳原子的有機化合物氧化制備．下圖為A通過氧化反應制備G的反應過程（可能的反應中間物質為B、C、D、E和F）：

回答下列問題：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的分子式為環(huán)己烯．
（2）B到C的反應方程式為+H2O→（不需注明條件，其他無機試劑任選）．
（3）F的結構簡式為．
（4）在上述中間物質中，核磁共振氫譜出峰最少的是DE，最多的是F．（填化合物代號）
（5）由G合成尼龍的化學方程式為．
（6）
請參照上述合成路線流程圖示例，寫出由A通過兩步反應制備1，3-環(huán)己二烯的合成路線為$\stackrel{溴的四氯化碳溶液}{→}$$→_{△}^{氫氧化鈉/醇}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某小組同學用如圖所示裝置研究電化學原理．下列關于該原電池的說法不正確的是（　�。�
A．原電池的總反應為Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B．鹽橋中是KNO3溶液，則鹽橋中NO3-移向乙燒杯
C．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為2H++2e-═H2↑
D．反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過0.2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如圖：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
（1）FeSO4在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）pH要調到5.4，應該使用pH計或精密pH試紙（填寫儀器或試劑名稱）．濾渣A的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+雜質．
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質有鋅、二氧化錳（寫兩種）．
（6）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，該溫度下反應Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=2.79×103．

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