15．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制時，可能使用的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH20.0g．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（4）在配制過程中，如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒，其他操作都正確的，那么所配溶液的實際濃度將小于（填大于、小于或等于）1.0mol/L．

分析 （1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；
（2）依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）依據(jù)容量瓶構(gòu)造及使用方法解答；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：
托盤天平、藥匙、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
故答案為：500mL容量瓶；燒杯；玻璃棒；膠頭滴管；
（2）用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=1.0mol/L×40g/mol×0.5L=20.0g；
故答案為：20.0；
（3）容量瓶帶有活塞，使用前需要檢查是否漏水；
故答案為：查漏；
（4）在配制過程中，如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏小，
故答案為：小于．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶的構(gòu)造及使用方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體
B．食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對某些維生素的吸收
C．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
D．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人體健康造成危害

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知A～K均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中生成的水及其它部分產(chǎn)物已略去．

請回答以下問題：
（1）E中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出A與B反應(yīng)生成C和D的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）寫出H在空氣中生成I的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）檢驗J中陽離子的方法是取少量溶液于小試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)紅色，說明含有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl．下列關(guān)于“水”電池的說法不正確的是（　�。�
A．AgCl是還原產(chǎn)物
B．負(fù)極的電極反應(yīng)為：Ag+Cl--e-═AgCl
C．Na+不斷向“水”電池的正極移動
D．每生成1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是（　�。�
A．2：3B．1：2C．1：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

已知：
（a）$\stackrel{（CH_{3}CO）_{2}O}{→}$（b）$→_{鹽酸}^{Fe}$
請回答下列問題：
（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式是；
反應(yīng)①的反應(yīng)條件是Fe或氯化鐵；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)；
（2）①下列對該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是AD；
A．水溶性比苯酚好                        B．能發(fā)生消去反應(yīng)也能發(fā)生聚合反應(yīng)
C．1mol該物質(zhì)最多可與3mol溴發(fā)生反應(yīng)     D．既有酸性又有堿性
②E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
a．與E具有相同的官能團(tuán)       b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種
；
（4）已知苯胺（）易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代
在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位．據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆訟為原
料合成鄰氨基苯甲酸（）  合成路線中兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式（部分反應(yīng)條
件已略去）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)設(shè)計了圖1操作流程來除去混在氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣．

（1）試劑A是BaCl2或Ba（OH）2．操作a得到的濾渣的成分是CaCO3、BaCO3和BaSO4．
（2）操作b中用到的主要儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、三腳架和玻璃棒．該同學(xué)想利用上述得到的氯化鈉設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并檢驗氯氣的氧化性和測定所產(chǎn)生的氫氣的體積（約8mL）．

（3）試從圖2中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序（填編號）是：A接G，F(xiàn)接I；B接D，E接C；
（4）鐵棒上的電極反應(yīng)式為2H++2e?=H2↑；
（5）若裝入的飽和食鹽水為75mL（電解前后溶液體積變化可忽略，假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出），當(dāng)測得氫氣為8.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時停止通電．將U形管內(nèi)的溶液倒入燒杯，其pH約為12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）X的硝酸鹽水溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為．
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜HCl（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由小到大的順序是：
Al3+＜Na+＜Cl-＜S2-．
（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.5mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．利用如圖1裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）寫成稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+NaOH（l）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol．
（3）倒入NaOH溶液的正確操作是C（填序號）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是E（從下列選出）D．
A．用溫度計小心攪拌       B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯          D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（5）實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?table class="edittable">溫度
實驗次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2℃溫度差平均值（t2-t1）℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5 227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（6）將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol•L-1．

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