【題目】某溫下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K＝c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)]，恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 增大c(A)、c(B)，K增大

B. 降低溫度，正反應(yīng)速率增大

C. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值

D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)

【答案】D

【解析】某溫度下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K=，則該反應(yīng)為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)，恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。A．平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度無(wú)關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都降低，逆反應(yīng)速率降低更多，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎�，故C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)K=，則該反應(yīng)為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.表示放熱反應(yīng)，表示吸熱反應(yīng)

B.在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，不一定發(fā)生能量變化

C.的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)

D.生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酞菁鈷被廣泛應(yīng)用于光電材料、光動(dòng)力學(xué)光敏材料等方面。酞菁鈷（II）結(jié)構(gòu)如圖所示（Co均形成單鍵，部分化學(xué)鍵未畫(huà)明）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.酞菁鈷（II）中三種非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?/span>N＞C＞H

B.酞菁鈷（II）中碳原子的雜化方式只有sp2雜化

C.1號(hào)和3號(hào)N原子的VSEPR模型均為平面三角形

D.2號(hào)和4號(hào)N原子與Co（Ⅱ）是通過(guò)配位鍵結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲酸鈣用途廣泛，可用于高硫煙氣脫硫助劑，也可作為制備草酸的中間體．據(jù)最新文獻(xiàn)，氫氧化鈣碳基化合成甲酸鈣的反應(yīng)如下：

反應(yīng)1

（1）反應(yīng)體系中存在以下兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)

反應(yīng)2

反應(yīng)3

二氧化碳與氫氣直接合成甲酸的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 ______ ．

為了更有利于生成甲酸鈣，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件是較低的溫度和 ______ 填編號(hào)．

A.催化劑低壓高壓

（2）如圖1是反應(yīng)2和反應(yīng)3，lnK與溫度T的關(guān)系；同一條件時(shí)反應(yīng)2的K ______ 填“大于”或“小于”反應(yīng)3的K，這對(duì)于 ______ 填“反應(yīng)2”或“反應(yīng)3”不利的．

（3）以氫氧化鈣初始密度為、CO的分壓為條件下催化反應(yīng)，以氫氧化鈣轉(zhuǎn)化率為坐標(biāo)，時(shí)間為橫坐標(biāo)得到如圖2；

根據(jù)圖象選擇合適的反應(yīng)溫度 ______ ；理由是 ______ ．

當(dāng)為時(shí)，產(chǎn)物中甲酸鈣與碳酸鈣的質(zhì)量比為50：1，氫氧化鈣有 ______ 轉(zhuǎn)化為甲酸鈣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1 mol·L1NaOH溶液：Na+、K+、、

B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、

C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH

D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液：K+、、、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為

A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓

D. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH－=++ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】滴定是一種重要的定量實(shí)驗(yàn)方法：

I. 常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線(xiàn)，如下圖所示：

(1)滴定鹽酸的曲線(xiàn)是圖__________（填“1”或“2”）。

(2)滴定前CH3COOH的電離度為__________（電離度=×100%）。

(3)達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b（填“>”“<”或“=”）；若圖中E點(diǎn)pH=8，則c(Na＋)-c(CH3COO-)的精確值為__________mol/L。

Ⅱ. 現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋中醋酸的濃度

(1)實(shí)驗(yàn)步驟：

①量取10.00 mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中定容，搖勻得待測(cè)白醋溶液。

②用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。

③讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。

④滴定。當(dāng)___________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。

⑤重復(fù)②、③、④步驟3次。

數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

(2)數(shù)據(jù)處理：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，可得市售白醋中醋酸的濃度為_________ mol/L

(3)誤差在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是_________。

a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后消失

c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加入少量水

d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

e.滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7，則溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是( )

A. c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) B. c(H＋)+ c(A2－)= c(OH－)+ c(H2A)

C. c(Na＋)= c(HA－)+ c(H2A)+ c(A2－) D. c(Na＋)+ c(H＋)= c(HA－)+2 c(A2－)+ c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下是合成一種功能高分子I的路線(xiàn)圖。

已知以下信息：

①RCNRCOOH

②烴E的相對(duì)分子質(zhì)量為92

回答下列問(wèn)題：

（1）G中官能團(tuán)的名稱(chēng)為__，__；

（2）反應(yīng)①和⑥的反應(yīng)類(lèi)型分別為__，__；

（3）下列關(guān)于物質(zhì)C的說(shuō)法錯(cuò)誤的是__(填字母標(biāo)號(hào))

A.可利用紅外光譜法確定物質(zhì)C中的官能團(tuán)

B.物質(zhì)C存在順?lè)串悩?gòu)體

C.物質(zhì)C能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體

D.物質(zhì)C最多有8個(gè)原子共平面

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為__；

（5）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且苯環(huán)上連有3個(gè)硝基的結(jié)構(gòu)共有__種。

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同步練習(xí)冊(cè)答案