【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 mol·L1NaOH溶液:Na+、K+、、
B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液:K+、Mg2+、、
C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl、OH
D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液:K+、、、
【答案】A
【解析】
此題考的是離子共存問題,應(yīng)從選項的條件獲取信息,在從中判斷在此條件的環(huán)境中是否有離子會互相反應(yīng),能大量共存就是沒有可以互相發(fā)生反應(yīng)的離子存在。
A選項是一個堿性環(huán)境,沒有存在能與氫氧根發(fā)生反應(yīng)的離子,故A正確;B選項是一個亞鐵離子和氯離子的環(huán)境,選項中有高錳酸根可以與鐵離子反應(yīng),故錯誤;C選項是一個鉀離子和碳酸根的環(huán)境,選項中存在鋇離子可以與碳酸根發(fā)生反應(yīng)生成沉淀,故錯誤;D選項是氫離子和硫酸根的環(huán)境,選項中有硝酸根和亞硫酸氫根,其中硝酸根可以與氫離子結(jié)合成硝酸,硝酸具有強氧化性可以氧化亞硫酸氫根,故錯誤。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的數(shù)目是
①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA
②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA
③常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體,所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA
⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個電子
⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑧常溫常壓下,17 g甲基(-14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中,破壞 1 mol 氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為 kJ,破壞 1 mol 氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為kJ,形成 1 mol 氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為 kJ, 下列關(guān)系式中正確的是 ( )
A.+>B.+<C.+<2D.+>2
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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是
A. 3g 3He含有的中子數(shù)為1NA
B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NA
C. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA
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【題目】(1)相對分子質(zhì)量為72的烷烴,此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為___;
(2)乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為___,乙烯的電子式為___;
(3)甲烷的分子式為__,電子式為__;
(4)乙烯與氫氣加成反應(yīng)方程式___;
(5)苯與液溴取代反應(yīng)方程式___。
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【題目】探究銅和濃硫酸的反應(yīng),下列裝置或操作錯誤的是
甲 乙 丙
A.上下移動裝置甲中的銅絲可控制SO2的生成
B.裝置乙可用于收集SO2氣體
C.為確認(rèn)甲中有CuSO4生成,向甲中反應(yīng)后的試管中直接加水稀釋,觀察溶液顏色
D.利用裝置丙將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,可析出CuSO4·5H2O晶體
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【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是
A. 丙烷的二氯取代物有3種
B. 和苯乙烯互為同系物
C. 飽和(NH4)2SO4溶液和福爾馬林均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,其原理相同
D. 聚合物()可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
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【題目】反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),在5 L的密閉容器中進行,半分鐘后,C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是( 。
A. A的平均反應(yīng)速率是0.010 molL﹣1s﹣1
B. 容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol
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【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料,工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物,其處理流程圖如下:
化合物 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-35 | 10-6 | 10-38 |
(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(2)“氨水、攪拌”,其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率,還能___________;濾渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3,加入氨水需調(diào)節(jié)pH 至少達到____________,恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當(dāng)離子濃度降到1.0×10-5mol·L-1時即視為沉淀完全)
(3)濾渣B的成分是___________________。
(4)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得,其陽極電極反應(yīng)式為_____________________________________________________。
(5)工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度,其操作過程如下:準(zhǔn)確稱量0.9200g該樣品,與足量酸性KI 溶液充分反應(yīng)后,配制成100mL溶液。取其中20.00mL,恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應(yīng)(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。計算可得該樣品純度_____%。(小數(shù)點后保留1位數(shù)字)。
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