【題目】現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下，其體積為8.96 L�；卮鹣铝袉栴}：

(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________________。

(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為______________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置，剩余氣體最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。

①氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

②氣球的體積為________L。

【答案】36 g·mol－1 0.4NA 2.8NA 4.48

【解析】

設CO的物質(zhì)的量為xmol；CO2的物質(zhì)的量為ymol，則有28x+44y=14.4 22.4（x+y）=8.96，解得CO的物質(zhì)的量為0.2mol；CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，以此解答。

(1)混合氣體的體積為8.96L，則物質(zhì)的量為其物質(zhì)的量為：n===0.4mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：=36g/mol，故答案為：36g/mol；

(2)由分析可知CO的物質(zhì)的量為0.2mol，CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，混合氣體中碳原子的物質(zhì)的量為0.2mol×1+0.2mol×1=0.4mol，個數(shù)為0.4 NA；

(3)①二氧化碳與氫氧化鈉反應，氣球中收集到一氧化碳，1個CO分子中含有14個電子，0.2molCO中電子總數(shù)為2.8NA；

②標準狀況下0.2molCO體積為V=n×Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四中某學習小組依據(jù)氧化還原反應原理：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設計成的原電池如右圖所示。

(1) 從能量轉(zhuǎn)化角度分析，上述原電池將化學能轉(zhuǎn)化為_________ ；

(2) 負極的電極材料為_____________；

(3) 正極發(fā)生的電極反應__________________________________；

(4) 假設反應初兩電極質(zhì)量相等，當反應進行到一段時間后(AgNO3溶液足量)，取出兩電極洗凈干燥后稱量，測得兩電極質(zhì)量差為11.2 g，則該時間內(nèi)原電池反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________。(設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向如圖裝置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色．據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能是 （　�。�

A

B

C

D

X

SO2

H2S

CO2

Cl2

Y

飽和NaHCO3

濃硫酸

Na2SO3

NaHCO3

A.A正確B.B正確C.C正確D.D正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是（ ）

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)

C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬晶體（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實驗室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過程如下：

試回答：（1）操作Ⅰ為_____________（填寫操作名稱）。

（2） 試劑Y與溶液X反應的離子方程式為__________________________________。

（3）檢驗所得綠礬晶體中含有Fe2+的實驗操作是________________________________。

（4）操作Ⅲ的順序依次為：_______________、冷卻結(jié)晶、過濾 、__________、干燥。

（5）某同學用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：

a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需___________。

②該同學設計的下列滴定方式，最合理的是____________(夾持部分略去)(填字母序號)。

③滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：_______________________________________。

④判斷此滴定實驗達到終點的方法是_____________________________；若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測定結(jié)果________（填“偏高”“偏低”“無影響”）。

⑤計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)，回答下列問題：

北京市醫(yī)療機構臨床檢驗結(jié)果報告單

分析項目

檢測結(jié)果

單位

參考范圍

1

鋅(Zn)

115.92

66~120

2

鐵(Fe)

6.95↓

7.52~11.82

3

鈣(Ca)

1.68

1.55~2.10

(1)該兒童體內(nèi)_________元素含量偏低。

(2)報告單中“μmol·L－1”是__________(填“質(zhì)量”“體積”或“濃度”)的單位。

(3)服用維生素C可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋。在這個過程中體現(xiàn)維生素C的________性。

(4)缺鐵性貧血患者應補充Fe2＋。一些補鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，將硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是_______________________。

(5)取補血劑片用研缽研細，加入過量稀硫酸，取澄清液，然后滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則溶液中含有________(填離子符號)，說明補血劑是否變質(zhì)____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將pH=l的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為_____。

（2）在25℃下，將pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，則硫酸溶液和NaOH溶液的體積比約為___

（3）在250C時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。填空：

①若a + b = 14，則Va∶Vb =_____（填數(shù)字）。

②若a + b = 13，則Va∶Vb =_______（填數(shù)字）。

③若a + b ＞14，則Va∶Vb =______（填表達式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國有廣闊的海岸線，建設發(fā)展海洋經(jīng)濟、海水的綜合利用大有可為�？諝獯党龇üに嚕悄壳�“海水提漠”的最主要方法之一。其工藝流程如圖所示，試回答下列問題：

（1）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟II又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是_____。

（2）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出，利用了溴的___。

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

（3）流程Ⅱ中涉及的離子反應方程式如下，請在下面橫線內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)：

____

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：____。

（5）流程Ⅲ蒸餾過程中，溫度應控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鈉、鐵都能與水反應，下列敘述不正確的是(　　)

A.它們反應的難易程度不同B.它們反應的產(chǎn)物不完全相同

C.都需在高溫條件下進行D.反應類型都是置換反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案