13．如圖所示，在常況下容器A中盛有500mL蒸餾水，在容器B中盛有 500ml 1mol/L的鹽酸，在燒瓶C和D中充滿二氧化氮氣體，并用導管將它們連通．向A容器中加入50g硝酸銨晶體，小心攪拌，使其迅速溶解；向B中加入10g苛性鈉固體，小心攪拌也使其迅速溶解，隨著A、B中固體物質的溶解，燒瓶C和D中氣體的顏色變化是（　�。�
A．不變B．燒瓶C中顏色變深，D中變淺
C．燒瓶D中變深，C中變淺D．兩個燒瓶中的顏色都變深

分析 2NO2（紅棕色）=N2O4（無色）這反應是放熱的，C中溶解吸熱，反應向著放熱進行，就產生了無色的N2O4，顏色變淺；同理，苛性鈉溶解溶液溫度升高，D中平衡向著產生NO2方向進行，顏色變深．

解答 解：2NO2（紅棕色）=N2O4（無色）這反應是放熱的，A中加入硝酸銨晶體，溶解吸熱，平衡向著放熱進行，正向進行就產生了無色的N2O4，混合氣體顏色變淺；同理，苛性鈉溶解溶液溫度升高，D中平衡向著產生NO2方向進行，顏色變深，所以燒瓶D中變深，C中變淺，
故選C．

點評 本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷，平衡移動原理的理解應用是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．兔耳草醛是一種人造香料，它的合成路線如下：

（1）兔耳草醛的分子式是C13H18O，化合物E中的含氧官能團的名稱是醛基
（2）反應②中若HCHO過量，則D可繼續(xù)與HCHO反應生成（填結構簡式）
（3）寫出同時滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式HCOOCH（CH3）2
①既能發(fā)生水解反應，也能發(fā)生銀鏡反應
②分子中有3種不同化學環(huán)境的氫
（4）寫出物質D在Cu催化加熱條件下與O2反應的化學方程式
（5）已知：RCH2COOH$→_{紅磷△}^{Cl_{2}}$，以物質C為原料制備聚乳酸（），可通過四步反應制得，按反應順序，這四步的反應類型依次是：氧化反應、取代反應、水解反應、縮聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）?3Z（g），若反應開始時充入2mol X和2mol Y，達平衡后Y的體積分數(shù)為a%．其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后Y的體積分數(shù)＞a%的是（　　）
A．1molY，1molZB．2mol X，1molY，1molN2
C．1molY和3molZD．2molZ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．當前環(huán)境污染問題越來越嚴重，如酸雨、溫室效應、臭氧層破壞、有毒物質的污染、汽車尾氣的污染、水體污染等已成為世界各國普遍關注和研究的問題．
請回答：
（1）引起溫酸雨的主要氣體是① （填序號，下同）．
①SO2         ②CO2
（2）使臭氧層受到破壞的主要氣體是②．
①二氧化碳        ②氟氯代烷
（3）造成居室污染的物質是①．
①CO           ②N2
（4）造成水體污染的原因是①②．
①生活污水的任意排放               ②工業(yè)廢水的任意排放
（5）為了治理汽車污染問題，可以在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它特點是使汽車排放出的CO與NO反應，生成CO2和N2，寫出該反應的化學方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2CO2+N2．
（6）煤的氣化可有效地降低大氣中污染物的排放，是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑．一些城市中使用的水煤氣是將焦炭與水蒸氣在高溫下反應得到的，該反應的化學方程式是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H2；．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結論不正確的是（　�。�
序號操作及現(xiàn)象結論
A將0.1mol•L-1氨水稀釋成0.01mol•L-1，測得pH由11.1變成 10.6稀釋后NH3•H2O的電離程度增大
B常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液常溫下水解程度：CO32-＞HCO3-
C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
D明礬可用于凈水明礬在水中水解生成的氫氧化鋁膠體有吸附性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1.0mol•L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的氣體（標準狀況），所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)．若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（　�。�
A．11.2 gB．5.6 gC．2.8 gD．1.4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．等質量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　　）
A．物質的量之比為8：11B．密度比8：11
C．體積比為11：8D．原子個數(shù)之比為11：12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中，正確的是（　�。�
A．第ⅠA族元素都是金屬元素
B．第ⅣA族非金屬元素的單質只能形成原子晶體
C．第ⅥA族元素形成的單質，常溫下有氣、液、固三種狀態(tài)
D．元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到金屬銅，用如圖的裝置可以實現(xiàn)該反應：

請回答下列問題：
（1）如果A中加入的物質是純凈物，則其可能為碳酸氫銨或碳酸銨，發(fā)生反應的化學方程式是NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O或（NH4）2CO3═2NH3↑+CO2↑+H2O．
（2）B中加入的物質是堿石灰或生石灰，其作用是除去二氧化碳和水蒸氣．
（3）實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變紅．
（4）實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)無色液體．
（5）E中收集到的氣體經(jīng)測定在標況下的密度為1.25g/L，則該氣體是N2，C中反應的化學方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．

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