【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.

已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)H=-99kJ/mol.

請回答下列問題:

(1)E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱 ______ 影響?(”).該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B ______ (升高降低”);

(2)圖中H= ______ kJ/mol;

(3)如果反應(yīng)速率υ(SO2)0.05mol/(Lmin),則υ(O2)= ______ mol/(Lmin);

(4)1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的反應(yīng)熱H1 ______ 1molSO3(g)還原為1molSO2(g)的反應(yīng)熱H2(>、<或=”) 。

(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol,計算由S(s)生成3molSO3(l)H= _________________

【答案】無降低-1980.025<-1185 kJ/mol

【解析】

(1)因圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量,E為活化能,反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差,活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān),加入催化劑,活化能減小,反應(yīng)反應(yīng)熱不變,故答案為:無;降低;

(2)1mol SO2(g)氧化為1mol SO3H=-99kJmol-1,所以2molSO2(g)氧化為2molSO3H=-198kJmol-1,則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H=-198kJmol-1,故答案為:-198;

(3)反應(yīng)的化學方程式為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比,v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2,反應(yīng)速率υ(SO2)0.05 mol/(Lmin),依據(jù)比例計算得到v(O2)=0.025mol/(Lmin), 故答案為:0.025;

(4)二氧化硫氧化生成三氧化硫的反應(yīng)為放熱反應(yīng),H<0,其逆過程為吸熱反應(yīng),H>0,因此1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的反應(yīng)熱H1 小于1molSO3(g)還原為1molSO2(g)的反應(yīng)熱H2,故答案為:<;

(5)單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJmol-1,熱化學方程式為:①S(s)+O2(g)=SO2(g) H1=-296 KJmol-1,已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3H=-99kJmol-1,熱化學方程式為②SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) H2=-99 kJmol-1 ;依據(jù)蓋斯定律,②+①得到:③S(s)+O2(g)=SO3(g) H=(H1+H2)kJ/mol;計算由S(s)生成3molSO3(g)×3得到:3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)=-1185 kJmol-1,故答案為:-1185 kJmol-1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化工廠用廢銅渣(含少量鐵)為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下:

1)本化工廠所需的硝酸是一種重要的化工原料,制備該硝酸主要通過三個過程,則以NH3作為原料的該過程反應(yīng)化學方程式為____________________。該HNO3的酸酐是________。所需的硫酸在工業(yè)上是用濃硫酸吸收SO3,不直接用H2O吸收的原因是____________________

2)浸出時稀硝酸和Cu反應(yīng)的離子方程式為______________________________________

3)將制得的膽礬中加入濃硫酸會變成白色物質(zhì),此過程體現(xiàn)了濃硫酸的_____________性。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 周期表是按原子量逐漸增大的順序從左到右排列的

B. 最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族

C. 同族元素的最外層電子數(shù)一定相同

D. 同周期主族元素的電子層數(shù)相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:pH=-lgc(H+),pOH=-lgc(OH)。常溫下,向某濃度的鹽酸溶液中滴加氨水溶液,所得溶液pOHpH變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. 鹽酸的初始濃度為0.1molL1

B. B點溶液和D點溶液水電離的氫氧根離子濃度相等

C. C點溶液中c(NH4+)=c(Cl)

D. 升高溫度(高于25),滴定過程中pOH+pH<14

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應(yīng)速率是通過實驗測定的,下列化學反應(yīng)速率的測量中,測量依據(jù)不可行的是

選項

化學反應(yīng)

測量依據(jù)(單位時間內(nèi))

A

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

壓強變化

B

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

H2體積

C

2NO2(紅棕色)N2O4(無色)

顏色深淺

D

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

沉淀質(zhì)量

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進行反應(yīng)2SO2O22SO3,反應(yīng)達平衡的標志是

①單位時間內(nèi)消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3

②反應(yīng)混合物中,SO2、O2SO3的物質(zhì)的量之比為212

③反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

A. ①②B. ①③C. D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示,其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是( )

A. Z元素位于周期表的第三周期第VA族

B. X、W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W強于X

C. Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

D. X與W形成共價化合物XW2, X的原子半徑比Y小

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是(

A. 已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),H=-57.3kJ/mol,則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ

D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2 H1H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】①C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=393.5kJ/mol

②2CO(g) +O2(g)=2CO2(g);ΔH=566kJ/mol

③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);ΔH=177.7kJ/mol

④0.5H2SO4(l) +NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)+H2O(l);ΔH=57.3kJ/mol

⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);ΔH=57.3kJ/mol

(1)上述熱化學方程式中,不正確的有___________________(填序號,以下同);

(2)上述反應(yīng)中,表示燃燒熱的熱化學方程式是___________________________________;上述反應(yīng)中,表示中和熱的熱化學方程式是__________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案