Question

【題目】某化工廠用廢銅渣（含少量鐵）為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：

（1）本化工廠所需的硝酸是一種重要的化工原料，制備該硝酸主要通過三個過程，則以NH3作為原料的該過程反應化學方程式為____________________。該HNO3的酸酐是________。所需的硫酸在工業(yè)上是用濃硫酸吸收SO3，不直接用H2O吸收的原因是____________________

（2）浸出時稀硝酸和Cu反應的離子方程式為______________________________________

（3）將制得的膽礬中加入濃硫酸會變成白色物質，此過程體現(xiàn)了濃硫酸的_____________性。

Answer 1

【答案】4NH3＋5O2 4NO＋6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO N2O5 SO3與H2O化合時，放出大量熱。如用水或稀硫酸作吸收劑時，易形成酸霧，吸收速度減慢，不利于SO3的吸收 3Cu＋2NO3-+8H+＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 吸水

【解析】

由化學工藝流程可知，廢銅渣中的鐵和銅與稀硫酸、稀硝酸反應生成硫酸銅、NO、水，反應方程式為3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；向浸出液中加入氧化銅調節(jié)溶液的pH，使鐵離子轉化為Fe（OH）3沉淀，過濾，濾渣的主要成分為Fe（OH）3，濾液為硫酸銅溶液；硫酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到膽礬。

（1）工業(yè)上用氨氣制備硝酸的過程為，氨氣在催化劑作用下，與氧氣共熱反應氧化生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為4NH3＋5O2 4NO＋6H2O；一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，反應的化學方程式為2NO+O2=2NO2；二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；硝酸的酸酐為五氧化二氮，化學式為N2O5；因SO3與H2O化合時，反應放出大量熱，用水吸收SO3時，易形成酸霧，吸收速度減慢，不利于SO3的吸收，所以工業(yè)上是用濃硫酸吸收SO3，不直接用H2O吸收，故答案為：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；N2O5；SO3與H2O化合時，放出大量熱。如用水或稀硫酸作吸收劑時，易形成酸霧，吸收速度減慢，不利于SO3的吸收；

（2）稀硝酸和Cu反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Cu＋2NO3-+8H+＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋2NO3-+8H+＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；

（3）濃硫酸具有吸水性，能夠使膽礬失去結晶水生成無水硫酸銅，故答案為：吸水性。