Question

分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列實驗推理中，正確的是（　�。�

• A、金屬的冶煉方法與金屬的活潑性有很大關(guān)系，所以銀和汞可以用熱分解的方法冶煉
• B、鈉比銅活潑，所以鈉可以從硫酸銅溶液中置換出銅
• C、工業(yè)上電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂，所以工業(yè)上電解熔融氯化鋁可制得鋁
• D、將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鎂比鋁活潑

Answer 1

考點：金屬冶煉的一般原理,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：元素及其化合物

分析：A．根據(jù)金屬的活動性強弱選擇合適的冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉；
B．鈉可以與硫酸銅溶液反應(yīng)，但先發(fā)生Na與水的反應(yīng)；
C．工業(yè)上電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂，AlCl₃為共價化合物，工業(yè)上電解熔融氧化鋁可制得鋁；
D．將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進稀NaOH溶液，構(gòu)成原電池，Al作負極；

解答： 解：A．根據(jù)金屬的活動性強弱選擇合適的冶煉方法，Hg、Ag等金屬都是不活潑金屬，所以應(yīng)采用用加熱分解氧化物的方法冶煉，故A正確；
B．鈉可以與硫酸銅溶液反應(yīng)，先發(fā)生Na與水的反應(yīng)，生成的堿再與鹽溶液反應(yīng)，不會置換出金屬Cu，故B錯誤；
C．工業(yè)上可用電解氯化鎂的方法制金屬鎂，其反應(yīng)的原理是：MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑，熔融AlCl₃中沒有離子，不能導(dǎo)電，工業(yè)上電解熔融氧化鋁2Al₂O₃

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑，故C錯誤；
D．鎂比鋁活潑，但由于鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，而鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則鋁為負極，鎂為正極，正極上有氣體生成，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查金屬元素化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查金屬的冶煉，D選項明確電池的工作原理以及原電池的組成是解答該的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的特點．