Question

已知25℃時幾種弱酸的電離平衡常數：

弱酸	CH3COOH	HClO	H2CO3
電離平衡常數（25℃）	1.8×10-5	4.7×10-8	Ka1=4.3×10-7  Ka2=5.6×10-11

則下列有關說法正確的是（　�。�

• A、相同濃度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中：C（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、pH相等的CH₃COONa、NaClO和Na₂CO₃溶液：c（NaClO）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• C、amol/L HClO溶液與bmol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（ClO^-），則b一定大于a
• D、向0.1mol/L CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此時溶液的pH=5

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、根據鹽的水解規(guī)律：越弱越水解來回答；
B、根據CH₃COONa、NaClO和Na₂CO₃溶液中弱離子的水解程度來確定等濃度的三種鹽溶液的堿性強弱即可；
C、根據HClO溶液與NaOH溶液等體積混合后，c（Na⁺）＞c（ClO^-），則溶液顯示堿性來回答判斷；
D、CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液會發(fā)生中和反應，根據量的多少進行結合電離平衡常數計算即可．

解答： 解：A、根據表中數據知道醋酸酸性強于次氯酸，所以次氯酸的水解程度大于醋酸根離子的水解程度，同濃度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、根據表中數據知道酸性：醋酸＞次氯酸＞碳酸氫根離子，所以等濃度溶液的堿性：c（CH₃COONa）＜c（NaClO）＜c（Na₂CO₃），當pH相等時，c（CH₃COONa）＞c（NaClO）＞c（Na₂CO₃），故B錯誤；
C、amol/L HClO溶液與bmol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（ClO^-），根據電荷守恒，c（OH^-）＞c（H⁺），則溶液顯示堿性，此時則b大于或是等于a都成立，故C錯誤；
D、根據表中數據知道，CH₃COOH的Ka=1.8×10^-5，K=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

，則c（H⁺）=K×

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

=1.8×10^-5×

5

9

=10^-5，故pH=5，故D正確．
故選D．

點評：本題涉及弱電解質的電離平衡以及鹽的水解原理等方面的綜合知識，難度較大，綜合性較強．