【題目】工業(yè)上制備硫酸常用接觸法,工業(yè)上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是( )

A. 在沸騰爐中進(jìn)行的反應(yīng)為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

B. 工業(yè)上制硫酸與硝酸都用到同一工藝設(shè)備:吸收塔

C. 硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對(duì)工業(yè)尾氣進(jìn)行處理

D. 工業(yè)上制備硫酸和制硝酸涉及的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.在沸騰爐中進(jìn)行的反應(yīng)為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,A正確;B.工業(yè)上制硫酸與硝酸都用到同一工藝設(shè)備:吸收塔,B正確;C.硫氧化合物和氮氧化合物均是大氣污染物,硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對(duì)工業(yè)尾氣進(jìn)行處理,C正確;D.三氧化硫與水化合生成硫酸是非氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】保齡球與竹簽可以用來制作有機(jī)分子球棍模型,保齡球代表有機(jī)分子中的原子,且保齡球個(gè)數(shù)和大小分別代表有機(jī)分子中的原子個(gè)數(shù)和類型;竹簽代表有機(jī)分子中原子間結(jié)合的化學(xué)鍵,并以竹簽的數(shù)目和類型代表化學(xué)鍵的數(shù)目和類型,下列關(guān)于用保齡球和竹簽制作分子球棍模型的判斷,正確的是( 。

A. 甲烷的球棍模型需要用五個(gè)保齡球和五根竹簽制作

B. 甲烷球棍模型中,較大的保齡球代表甲烷分子中的氫原子

C. 甲烷的球棍模型中,五個(gè)保齡球的球心不在同一平面上

D. 制作乙烯的模型時(shí),需要用到六根完全相同的竹簽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液中各組離子一定能大量共存的是( )

A. 使甲基橙呈紅色的溶液中:Na、AlO2、NO3、Fe2+

B. 0.1 molL-1HCl溶液:Ba2+、K、CH3COO、NO3

C. 0.1 molL-1 CO32-的溶液:Na、Fe3+、NO、SCN

D. Kw/c(H)=0.1 molL-1的溶液:Na、K、SO32-、NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

0.1 molL-1Na2CO3溶液中,滴加2滴酚酞顯淺紅色,微熱,紅色加深

CO32水解是吸熱反應(yīng)

B

等體積、pH=3的兩種酸HAHB分別與足量的Zn反應(yīng),酸HA放出的氫氣多

酸性AB強(qiáng)

C

常溫下,用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4部分轉(zhuǎn)化為BaCO3

Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D

室溫下,用pH試紙測(cè)得:0.1 molL-1 Na2SO3溶液的pH約為10;0.1 molL-1 NaHSO3溶液的pH約為5

HSO結(jié)合H的能力比SO32的弱

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈;____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

(2)Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)用電子式表示次氯酸形成過程______。

Ⅱ.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(1)儀器D的名稱為_____,其作用為___。

(2)若要證明非金屬性:ClI,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液____(填現(xiàn)象),即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,用離子方程式表示該尾氣吸收原理______。

(3)若要證明非金屬性:CSi,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液_____(填現(xiàn)象),即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾試驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有____的洗氣瓶。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用粗制的氧化銅粉末(含雜質(zhì)FeSiO2)來制取無(wú)水CuCl2的工藝流程如圖所示:

(1)“酸浸時(shí)發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式為:____。為加快酸浸速率可以采取的措施是:____(任舉一條)。

(2)“氧化時(shí)發(fā)生的離子方程式為:_____。

(3)下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH。“調(diào)pH”時(shí)應(yīng)控制溶液pH范圍為_____

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3

1. 5

3. 7

Cu2

4.2

6. 4

Fe2

6.5

9.7

當(dāng)pH=4時(shí),溶液中c(Fe3+)=____。已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10―39

(4)“加熱脫水需要提供的條件為:_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣污染問題日益引起全民關(guān)注。

(1)汽車尾氣中存在大量的CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔,可采用鉑等貴金屬作為催化劑,使CONO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣體,請(qǐng)寫出其化學(xué)方程式____________________________

(2)科研工作者研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工藝,既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4Ca(NO32

①硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸,在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸,該過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________、 ______________________________

CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時(shí)間。尾氣中SO2與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4的化學(xué)方程式為___________________________

Ca(NO32可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等.尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO32的化學(xué)方程式___________________________

(3)還可用NaClO2溶液(溶液呈堿性)作為吸收劑,對(duì)含有SO2NOX的燃煤煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。(已知:酸性條件下,ClO2-會(huì)轉(zhuǎn)化成ClO2Cl-。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體,具有強(qiáng)氧化性,能氧化SO2NOX)在鼓泡反應(yīng)期中通入含SO2NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323K,NaClO2溶液的濃度為5×10-3mol·L-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_____________________________。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率_______(填提高”、“不變降低”)。

②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸__________(填提高”、“不變減小”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,磷酸二氫鉀(KH2PO4)大晶體已應(yīng)用于我國(guó)研制的巨型激光器神光二號(hào)中。利用氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如下圖所示(部分流程步驟已省略):

已知萃取的主要反應(yīng)原理:KCl+H3PO4KH2PO4+HCl;其中,反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機(jī)萃取劑。

請(qǐng)回答下列問題:

1流程中將氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________

2不能使用二氧化硅陶瓷材質(zhì)的沸騰槽的主要原因是___________________(用化學(xué)方程式表示)。

3副產(chǎn)品N的化學(xué)式是____________;在得到KH2PO4晶體的一系列操作其主要包括______________________________、過濾、洗滌、干燥等。

4若用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.4%的氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)來制取磷酸二氫鉀晶體,其產(chǎn)率為80%,則理論上可生產(chǎn)KH2PO4的質(zhì)量為_______kg。

5電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示.該電解裝置中,a 區(qū)屬于_______區(qū)(填陽(yáng)極陰極,陰極區(qū)的電極反應(yīng)式是______________________________________

6工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,同時(shí)逸出SiF4CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是(  )

A.Na+、Fe3+SO42-、SCN-B.H+Fe2+、SO42-NO3-

C.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-D.K+NH4+、CO32-、OH-

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