【題目】空氣污染問題日益引起全民關(guān)注。
(1)汽車尾氣中存在大量的CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔铮刹捎勉K等貴金屬作為催化劑,使CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒的氣體,請(qǐng)寫出其化學(xué)方程式____________________________
(2)科研工作者研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工藝,既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca(NO3)2。
①硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸,在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸,該過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________、 ______________________________
②CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時(shí)間。尾氣中SO2與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4的化學(xué)方程式為___________________________
③Ca(NO3)2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等.尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO3)2的化學(xué)方程式___________________________
(3)還可用NaClO2溶液(溶液呈堿性)作為吸收劑,對(duì)含有SO2和NOX的燃煤煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。(已知:酸性條件下,ClO2-會(huì)轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體,具有強(qiáng)氧化性,能氧化SO2或NOX)在鼓泡反應(yīng)期中通入含SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323K,NaClO2溶液的濃度為5×10-3mol·L-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_____________________________。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率_______(填“提高”、“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸__________(填“提高”、“不變”或“減小”)。
【答案】2CO+2NO2CO2+N2SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2ONO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O提高減小
【解析】
(1)CO和NO在催化劑的作用下反應(yīng)生成CO2和N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO2CO2+N2;
(2)①硫酸型酸雨形成過程是SO2溶于水生成亞硫酸,SO2+H2OH2SO3;再被空氣中的氧氣氧化成硫酸,2H2SO3+O2═2H2SO4,故答案為:SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O2═2H2SO4;
②尾氣中SO2與氧氣和石灰乳反應(yīng)生成CaSO4和水,反應(yīng)方程式為:2SO2+O2+2Ca(OH)2═2CaSO4+2H2O;
③尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO2)2和水,反應(yīng)方程式為:NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O;
(3)①亞氯酸鈉具有氧化性,且NaClO2溶液呈堿性,則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O;正反應(yīng)是體積減小的,則增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率提高;
②根據(jù)反應(yīng)的方程式4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O可知隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行氫氧根離子被消耗,吸收劑溶液的pH逐漸降低,故答案為:減小。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知黑火藥爆炸的反應(yīng)是:S + 2 KNO3 + 3 C== K2S + 3 CO2↑ + N2↑ 。下列關(guān)于此反應(yīng)的討論正確的是
A. 若12克碳參加反應(yīng)電子共轉(zhuǎn)移12 molB. 該反應(yīng)中還原劑只有碳
C. 該反應(yīng)中氧化劑只有硝酸鉀D. 反應(yīng)產(chǎn)物中有兩種共價(jià)化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. 加水稀釋可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)
B. 此溫度時(shí),Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
C. b點(diǎn)有BaSO4沉淀析出
D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備硫酸常用接觸法,工業(yè)上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是( )
A. 在沸騰爐中進(jìn)行的反應(yīng)為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
B. 工業(yè)上制硫酸與硝酸都用到同一工藝設(shè)備:吸收塔
C. 硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對(duì)工業(yè)尾氣進(jìn)行處理
D. 工業(yè)上制備硫酸和制硝酸涉及的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人體內(nèi)有20多種微量元素,它們的質(zhì)量總和不到體重的千萬分之一,但是對(duì)人的健康卻起著重要的作用,下列各組元素全部是微量元素的是
A. Na、K、Cl B. Mn、Fe、B
C. N、Mg、Mo D. Mo、Ca、Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強(qiáng)的Cr2O72-,利用滴定原理測(cè)定Cr2O72-含量方法如下:
步驟Ⅰ:量取30.00 mL廢水于錐形瓶中,加入適量稀硫酸酸化。
步驟Ⅱ:加入過量的碘化鉀溶液充分反應(yīng):Cr2O72-+6I-+14H+ === 2Cr3++3I2+7H2O。
步驟Ⅲ:向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用滴定管量取0.1000 molL-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,數(shù)據(jù)記錄如下:(I2+2Na2S2O3 === 2NaI+Na2S4O6)
滴定次數(shù) | Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mL | Na2S2O3溶液終點(diǎn)讀數(shù)/mL |
笫一次 | 1.02 | 19.03 |
第二次 | 2.00 | 19.99 |
第三次 | 0. 20 | a |
(1)步驟Ⅰ量取30.00 mL廢水選擇的儀器是_____。
(2)步驟Ⅲ中滴加的指示劑為_____。滴定達(dá)到終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。
(3)步驟Ⅲ中a 的讀數(shù)如圖所示,則:
① a=_____。
② Cr2O72-的含量為____gL-1。
(4)以下操作會(huì)造成廢水中Cr2O72-含量測(cè)定值偏高的是_____。
A. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度
B. 盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D. 量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中,氣體被還原的是
A.CO2使Na2O2固體變白B.Cl2使KBr溶液變黃
C.一定條件下H2能使CuO固體變紅D.NH3使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù),開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,有關(guān)說法正確的是( )
A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法
B. 氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度
C. 由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干
D. 溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素,溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化,在反應(yīng)④中被還原
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑:R>M
B. M和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中
C. 工業(yè)冶煉R的單質(zhì)通常用熱還原法
D. 氧化物的水化物酸性:Z<M
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