設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、鐵與足量稀硝酸反應，1mol Fe失去電子數(shù)為3NAB、常溫常壓下，22.4L乙烯中含極性共價鍵數(shù)目為3NAC、1L 1mol?L-1的NH4Cl溶液中有NA個NH4+D、1mol冰醋酸和lmol乙醇在濃硫酸加熱下充分反應生成H2O個數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．硝酸足量，鐵完全反應生成鐵離子，1mol鐵失去3mol電子；
B．常溫常壓下，不是標準狀況下，題中條件無法計算乙烯的物質(zhì)的量；
C．氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，導致銨根離子數(shù)目減少；
D．酯化反應為可逆反應，1mol冰醋酸和1mol乙醇完全反應生成水的物質(zhì)的量小于1mol．
解答：解：A.1mol鐵與足量的硝酸反應生成硝酸鐵，失去了3mol電子，1mol Fe失去電子數(shù)為3NA，故A正確；
B．不是標準狀況下，不能使用標況下的 氣體摩爾體積計算乙烯的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C.1L 1mol?L-1的NH4Cl溶液中含有溶質(zhì)氯化銨1mol，由于銨根離子部分水解，溶液中含有的銨根離子的物質(zhì)的量小于1mol，含有的銨根離子數(shù)目小于NA，
故C錯誤；
D．乙酸與乙醇的酯化反應為可逆反應，1mol乙酸和1mol乙醇生成的水的物質(zhì)的量小于1mol，生成H2O個數(shù)小于NA，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，選項D為易錯點，注意酯化反應為可逆反應．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、電解精煉粗銅時，毎轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅B、1molSiC晶體中含有4NA個共價鍵C、標準狀況下，2.24LHF含有分子的數(shù)目為0.10NAD、密閉容器中1molSO2與0.5molO2充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時，轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NA
B、常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
C、等體積0.2mol?L-1HCl溶液與0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D、溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-12mol?L-1，S
O
2-
4
、N
O
-
3
、Fe2+、Mg2+能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、某溫度下純水的pH=6，該溫度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為NAB、1molCl2與足量的鐵反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與1mol鐵與足量的Cl2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C、在標況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75 NAD、0.5mol/L Na2SO4溶液中含有的陰陽離子總數(shù)為1.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為8NAB、室溫下，31.0g白磷中含有的共價鍵數(shù)目為1.5NAC、標準狀況下，44.8L NO與22.4L O2混合后氣體中分子總數(shù)為2NAD、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時，pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NAB、電解精煉銅時，當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅C、1L 0.5mol?L-1（NH4）2SO4溶液中NH4+數(shù)目為NAD、向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1mol Fe2+被氧化時，該反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1molNH
 
+
4
含11NA個電子
B、8 g甲烷中含有2NA個碳氫共價鍵
C、1 mol Na2O2含2NA個陰離子
D、標準狀況下，22.4L H2O含有NA個H2O分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列應用不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A、實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3B、工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC、工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　�。�
A、根據(jù)F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱B、將過量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增強；將過量SO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性也增強（不考慮SO2溶解）C、Al（OH）3、Cu（OH）2受熱易分解；Fe（OH）3受熱也易分解D、37℃時，F(xiàn)e3+、Cu2+能催化H2O2的分解；100℃時，MnO2、過氧化氫酶也能催化H2O2的分解

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