Question

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　　）

• A、根據(jù)F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱
• B、將過量CO₂通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增強(qiáng)；將過量SO₂通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性也增強(qiáng)（不考慮SO₂溶解）
• C、Al（OH）₃、Cu（OH）₂受熱易分解；Fe（OH）₃受熱也易分解
• D、37℃時(shí)，F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺能催化H₂O₂的分解；100℃時(shí)，MnO₂、過氧化氫酶也能催化H₂O₂的分解

Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物

專題：基本概念與基本理論

分析：A．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增強(qiáng)；
B．二氧化硫和漂白粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．弱堿不穩(wěn)定，可分解生成氧化物和水；
D．溫度過高，可導(dǎo)致酶變性．

解答：解：A．F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，H-X鍵鍵能逐漸減小，則HF、HCl、HBr、HI在溶液中電離程度逐漸增大，酸性依次增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫和漂白粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漂白粉失去漂白性，故B錯(cuò)誤；
C．金屬對(duì)應(yīng)的弱堿不穩(wěn)定，可分解生成氧化物和水，故C正確；
D．溫度過高，可導(dǎo)致蛋白質(zhì)失去活性，酶失去催化能力，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及鹵素、二氧化硫、弱堿以及蛋白質(zhì)的性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度中等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．