【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工廠為了防止環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其他化學(xué)試劑進行如下操作，得到了鐵紅、Al2O3和金屬Cu，回答下列問題：

(1)固體A的成分是____(用化學(xué)式表示)。

(2)寫出B→D的離子方程式____，該反應(yīng)中氧化劑是____，2 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)____，溶液D中滴加KSCN溶液的現(xiàn)象是____。

(3)D→E反應(yīng)的離子方程式是____。

【答案】Fe、Cu 2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl- Cl2 4mol或4×6.02×1023 溶液呈血紅色 Al3+ + 4OH- =+ 2H2O

【解析】

流程工業(yè)廢水中含Fe3＋、Al3＋、Cu2＋，加過量鐵發(fā)生2Fe3＋+Fe═3Fe2＋、Fe+Cu2＋═Cu+2Fe2＋，由于鐵過量，過濾分離出固體A為Fe、Cu，溶液B含Al3＋、Fe2＋，固體A中加試劑為鹽酸，過濾分離出固體C為Cu；溶液B中加足量氯氣發(fā)生2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，溶液D中含Al3＋、Fe3＋，為分離Al3＋、Fe3＋，H為NaOH（或其它強堿），沉淀F為Fe(OH)3，灼燒F得到鐵紅；溶液E含NaAlO2，溶液E中通入足量的CO2得到Al(OH)3，過濾后加熱Al(OH)3得到Al2O3。

(1)固體A的成分是Fe、Cu，故答案為：Fe、Cu；

(2)B→D的離子方程式為2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，Cl元素的化合價降低，該反應(yīng)中氧化劑是Cl2，2mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×2×（1-0）=4mol，或4×6.02×1023；因為溶液D中含Fe3＋，溶液D中滴加KSCN溶液的現(xiàn)象是溶液呈血紅色，故答案為：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－；Cl2；4mol或4×6.02×1023；溶液呈血紅色；

(3)鋁鹽和過量的強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，D→E反應(yīng)的離子方程式是Al3+ + 4OH- =+ 2H2O，故答案為：Al3+ + 4OH- =+ 2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，用石墨電極電解飽和食鹽水。下列說法不正確的是（ ）

A.通電使NaCl 發(fā)生電離

B.電極a 是陽極

C.Na+向 b 極移動

D.a 極產(chǎn)生黃綠色氣體

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【題目】利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列關(guān)于該裝置的四種說法，正確的組合是

①.a為直流電源的負(fù)極

②.陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O

③.陽極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

④.電解時，H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室

A. ①和② B. ①和③

C. ②和③ D. ③和④

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【題目】緩沖和供氧是維持人體正常生理活動的兩個重要平衡系統(tǒng)，回答下列問題：

Ⅰ.人體血液中存在平衡：H2CO3 (aq)H+(aq)+HCO3-(aq) △H，該平衡可使血液的pH維持在一定范圍內(nèi)。

(1)已知：

CO2(g)CO2(aq) △H1=akJ·mol-l；

CO2(aq)+H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJ mol-1；

HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq) △H3=ckJ mol-1；

CO2(g)+H2O(l)2H+(aq)+CO32-(aq) △H4=dkJ mol-1。

則上述電離方程式中△H =_____________(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

(2)若某人血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)=20：1，pKa1(H2CO3)=6.1，則該人血液的pH=_____________,pH升高，則___(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)當(dāng)有少量酸性物質(zhì)進入血液后，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象：_____________。

Ⅱ.肌細胞石儲存氧氣和分配氧氣時存在如下平衡：

Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。

肌紅蛋白 氧合肌紅蛋白

(4)經(jīng)測定動物體溫升高，氧氣的結(jié)合度[α(MbO2)，氧合肌紅蛋白的濃度占肌紅蛋白初始濃度的百分?jǐn)?shù)]降低，則該反應(yīng)的△H_______________(填“>”或“<”)0。

(5)溫度為37 ℃時，氧氣的結(jié)合度[α(MbO2)與氧氣的平衡分壓[p(O2)]關(guān)系如下圖所示：

①利用R點所示數(shù)據(jù)，計算37 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________(氧氣的平衡濃度可用氧氣的平衡分壓代替求算)。

②已知37 ℃時，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率v(正)=k1c(Mb)×p(O2)，逆反應(yīng)速率v(逆)=k2c(MbO2)，若k2=60s-1，則k1=___________________。

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【題目】丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

已知：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：____________；

（2） 反應(yīng)④的類型為：_________________反應(yīng)；反應(yīng)⑦進行所需的條件是：_________。

（3）D與足量乙醇反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為：__________________。

（4）與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（5）B的同分異構(gòu)體有多種．寫出其中一種既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng),并且核磁共振氫譜峰值為6：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。

（6）請寫出以丙烯為原料制備聚2-羥基丙酸的合成路線，無機試劑任選。______________

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【題目】下列說法正確的是( )

A.某有機物燃燒只生成和，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機物的組成為

B.—定壓強下， 氣態(tài)烴在足量的氧氣中燃燒，將產(chǎn)生的氣體通過濃硫酸后氣體體積為，則生成的水蒸氣的體積為

C.相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗越多，烴中含氫量越高

D.某氣態(tài)烴與足量恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變(溫度大于100℃)，則;若體積減小，則

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【題目】己知Ba(AlO2)2能溶于水。如圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列敘述正確的是 ( )

A.d-e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH-

B.c-d時溶液中離子的物質(zhì)的量：比Ba2+少

C.a-d時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH)3

D.a-b時沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3比BaSO4多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸化學(xué)式

HX

HY

電離平衡常數(shù)

下列推斷正確的是

A.HX、HY兩種弱酸的酸性：

B.相同條件下溶液的堿性：

C.結(jié)合的能力：

D.HX與反應(yīng)，無氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有核電荷數(shù)小于18的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如表所示[I1表示失去第1個電子的電離能，In(n＝2,3,4,5,6,7,8,9,10,11)表示失去第n個電子的電離能，單位為eV]。

(1)外層電子離核越遠，能量越高，電離能越______(填“大”或“小”)；陽離子所帶電荷數(shù)越多，在失去電子時，電離能越________(填“大”或“小”)。

(2)上述11個電子分屬________個電子層。

(3)去掉11個電子后，該元素還有________個電子。

(4)該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________。

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