【題目】下列說法正確的是( )
A.某有機(jī)物燃燒只生成和,且二者物質(zhì)的量相等,則此有機(jī)物的組成為
B.—定壓強(qiáng)下, 氣態(tài)烴在足量的氧氣中燃燒,將產(chǎn)生的氣體通過濃硫酸后氣體體積為,則生成的水蒸氣的體積為
C.相同質(zhì)量的烴,完全燃燒,消耗越多,烴中含氫量越高
D.某氣態(tài)烴與足量恰好完全反應(yīng),如果反應(yīng)前后氣體體積不變(溫度大于100℃),則;若體積減小,則
【答案】C
【解析】
A.烯烴及烴的某些含氧衍生物燃燒只生成CO2和H2O,且二者的物質(zhì)的量相等,則某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O,且二者的物質(zhì)的量相等,則此有機(jī)物的組成為CnH2n或CnH2nO、CnH2nO2,故A錯誤;
B.若水為氣態(tài),通過濃硫酸后氣體體積為V2L,減少的體積為水蒸氣的反應(yīng),且反應(yīng)前無氧氣的體積,不能計算,故B錯誤;
C.烴中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,消耗氧氣越多,則相同質(zhì)量的烴,完全燃燒時,含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高的烴,消耗O2量越多,故C正確;
D. ,溫度大于100℃,水為氣態(tài),則,可知y=4,若體積減小,則y<4,故D錯誤;
故答案為C。
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【題目】將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時,都會引起( )
A. 溶液的pH增大
B. CH3COOH電離度增大
C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱
D. 溶液中c(OH-)減小
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【題目】常溫下,下列各種情況下一定能大量共存的離子組為( )
A. 的溶液中:
B. 由水電離出的的溶液中:
C. 的溶液中:
D. 無色溶液中:
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【題目】(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)出的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,
已知:
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | O=O |
鍵能(kJ·mol1) | 198 | 360 | 498 |
則反應(yīng)P4(g)+3O2(g)= P4O6(g)的△H=_________。
(2)已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)的△H=_______。
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【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,工廠為了防止環(huán)境污染,變廢為寶,利用廢鐵屑和其他化學(xué)試劑進(jìn)行如下操作,得到了鐵紅、Al2O3和金屬Cu,回答下列問題:
(1)固體A的成分是____(用化學(xué)式表示)。
(2)寫出B→D的離子方程式____,該反應(yīng)中氧化劑是____,2 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)____,溶液D中滴加KSCN溶液的現(xiàn)象是____。
(3)D→E反應(yīng)的離子方程式是____。
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【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝如下:
其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施有___________、__________。
(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應(yīng)的離子方程式:___________。
(3)常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 2.7 | —— | —— | —— |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-。濾液Ⅱ中陽離子主要有___________;但溶液的pH不能超過8,其理由是_____________________。
(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為:Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_______。
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【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的重要原因之一,治理汽車尾氣和燃煤尾氣是環(huán)境保護(hù)的重要課題;卮鹣铝袉栴}:
(1)在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密閉剛性容器中通入等量的CO和NO,發(fā)生上述反應(yīng)時,c(CO)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖所示。
①據(jù)此判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②溫度T1時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____;反應(yīng)速率v=v正- v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),計算a處=________。
(2)SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù),一般采用氨氣或尿素作還原劑,其基本流程如圖:
①SNCR-SCR脫硝技術(shù)中用NH3作還原劑還原NO的主要反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g),△H<0,則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學(xué)方程式為______________。
②體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率,如圖所示:
SNCR與SCR技術(shù)相比,SCR技術(shù)的反應(yīng)溫度不能太高,其原因是__________;當(dāng)體系溫度約為925℃時,SNCR脫硝效率最高,其可能的原因是______________。
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【題目】對于放熱反應(yīng):H2+Cl22HCl,下列說法中正確的是( )
A.斷開1molH—H鍵和1molC1—C1鍵所吸收的總能量大于形成2molH—C1鍵所放出能量
B.產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量
C.反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量
D.該反應(yīng)中,化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>
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【題目】阿斯巴甜是一種具有清爽甜味的有機(jī)化合物,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.分子式為C14H18N2O5
B.不存在順反異構(gòu)
C.能發(fā)生取代和消去反應(yīng)
D.1 mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3 mol NaOH
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