海棠书屋免费自由阅读器安卓,国产在线观看色窝网站

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，可從黃銅礦（主要成分為CuFeS2）中制取。

已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水，難溶于乙醇，在空氣中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)（無色溶液）。下列敘述正確的是

A.“浸取”過程中的主要反應為CuFeS2+4CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S

B.浸取所得到的FeCl2溶液，可用來腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板

C.加水有利于CuCl(s) +2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)平衡逆向移動，析出CuCl，Cl－濃度增大

D.為提高產率和純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥

【答案】D

【解析】

浸取時發(fā)生CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S，過濾分離出CuCl、S，加濃鹽酸發(fā)生CuCl(s) +2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)，過濾分離出S，加水使CuCl(s) +2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)逆向移動，抽濾、洗滌、干燥得到CuCl。

A. 由圖中反應物、生成物結合原子守恒可知浸取中的主要反應為CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S，故A錯誤；

B. 浸取所得到的FeCl2溶液，與Cu不反應，不能用來腐蝕覆在絕緣板上的銅箔，故B錯誤；

C. 加水向離子濃度增大的方向移動，加水有利于CuCl(s) +2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)平衡逆向移動，析出CuCl，Cl－濃度減小，故C錯誤；

D. CuCl難溶于乙醇，在空氣中易被氧化，則為提高產率和純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　)

A. 通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B. 由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反應生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量

C. 可用右圖表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應過程中的能量變化關系

D. 分解1 mol H2O(g)，其反應熱為－241.8 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）按要求寫出方程式：

①HNO3(電離方程式) _____________。

②Fe2(SO4)3(電離方程式) ___________。

③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(離子方程式) ______________。

④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液(離子方程式)_________________。

（2）以下為中學化學中常見的幾種物質：①二氧化碳�、谌廴�KCl�、�NaHSO4固體�、茔~　⑤稀硫酸　⑥澄清石灰水，其中屬于電解質的有_________，屬于非電解質的有________(填序號)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究木炭與濃H2SO4反應的產物中是否存在CO2，某同學選用如圖所示裝置進行實驗：

（1）儀器a的名稱為：_____；在組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必需的實驗操作是_____。

（2）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式_____。

（3）裝置B的作用是_____

（4）已知SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁，則能說明產物中一定存在CO2氣體的實驗現(xiàn)象為_____．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.常溫下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含H+為0.01NA

B.1molNa與足量O2反應生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個電子

C.物質的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數為 NA

D.7.8gNa2O2的固體中含有的陰離子數0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地球上的氮元素對動植物有重要作用，其中氨的合成與應用是當前的研究熱點。人工固氮最主要的方法是Haber—Bosch法。通常用以鐵為主的催化劑在400～500℃和10～30MPa的條件下，由氮氣和氫氣直接合成氨。

在Fe催化劑作用下的反應歷程為（*表示吸附態(tài)）：

化學吸附：N2(g)→2N* ；H2(g)→2H*；

表面反應：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*；NH2*+H*NH3*；

脫附：NH3*NH3(g)

其中，N2的吸附分解反應活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應速率。

請回答：

(1)已知合成氨反應中生成1 mol NH3放出46kJ熱量，該反應的熱化學方程式為______

(2)實際生產中，原料氣中N2和H2物質的量之比為1：2.8。分析說明原料氣中N2過量的理由________。

(3)關于合成氨工藝的下列理解，正確的是____________。

A．合成氨反應在不同溫度下的ΔH和ΔS都小于零

B．控制溫度遠高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉化率和快的反應速率

C．基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應正向進行

D．原料中N2由分離空氣得到，H2由天然氣與水蒸氣反應生成，原料氣需要經過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生

(4)已知反應：N2(g)+H2(g)NH3(g)標準平衡常數,其中為標準壓強（1×105Pa），、和為各組分的平衡分壓，如：=，p為平衡總壓，為平衡系統(tǒng)中NH3的物質的量分數。

若N2和H2起始物質的量之比為1：3，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，N2的平衡轉化率為，則=_________（用含的最簡式表示）。

(5)常溫常壓下電解法合成氨的原理如圖所示：

①陰極生成氨的電極反應式為__________。

②陽極產物只有O2，電解時實際生成的NH3的總量遠遠小于由O2理論計算所得NH3的量，結合電極反應式解釋原因：___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非線性光學晶體在信息、激光技術、醫(yī)療、國防等領域具有重要應用價值。我國科學家利用Ca2CO3， XO2（X= Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學晶體�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)硼原子的價電子排布圖是____________，與硼處于同周期的非金屬主族元素的第一電離能由大到小的順序為________________。

(2)B的簡單氫化物BH3，不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結合。

①B2H6分子結構如圖，則B原子的雜化方式為____________________。

②氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是______________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_________（填分子式）。

(3)如圖為H3BO3晶體的片層結構，其中B的雜化方式為_______；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是____________。

(4)以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子分數坐標。CsSiB3O7屬于正交晶系（長方體形），晶胞參數為anm、bnm和cnm．如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分數坐標。據此推斷該晶胞中Cs原子的數目為_________；CsSiB3O7的摩爾質量為Mg·mol－1，設NA為阿伏加德羅常數的值，則CsSiB3O7晶體的密度為_____g·cm－3（用含字母的代數式表示）。