【題目】(1)按要求寫出方程式:
①HNO3(電離方程式) _____________。
②Fe2(SO4)3(電離方程式) ___________。
③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)(離子方程式) ______________。
④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液(離子方程式)_________________。
(2)以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì):①二氧化碳 ②熔融KCl、NaHSO4固體、茔~ ⑤稀硫酸、蕹吻迨宜渲袑儆陔娊赓|(zhì)的有_________,屬于非電解質(zhì)的有________(填序號(hào))。
【答案】 ②③ ①
【解析】
電解質(zhì)的定義是在水溶液和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,且導(dǎo)電的原因是因?yàn)槠渥陨淼碾婋x,電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),據(jù)此分析;
(1)①HNO3的電離方程式為;
故答案為:;
②Fe2(SO4)3的電離方程式為;
故答案為:;
③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為;;
故答案為:;
④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液的離子方程式為 ;
故答案為:;
(2)據(jù)分析可知,①是非電解質(zhì),②③是電解質(zhì),④⑤⑥既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
故答案為:②③;①;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酮洛芬是臨床用于治療疼痛的藥物。合成酮洛芬的一種路線如下:
(1)F中含氧官能團(tuán)的名稱為____________________(寫兩種)。
(2)與(CH3)2SO4反應(yīng)也可以直接得到酮洛芬,該反應(yīng)的類型為____________。
(3)B的分子式為C10H11NO4,寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________________。
(4)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________________。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且分子中有一個(gè)手性碳原子;
②堿性條件水解后酸化,產(chǎn)物之一是α-氨基酸,另一水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)已知:NO2NH2。
請(qǐng)寫出以和ClCH2COOC2H5為原料制備H3COCH3CHO的合成路線流程圖___________(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)最近材料科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O(該晶體的摩爾質(zhì)量為122g·mol-1),若用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則12.2g該晶體中含氧原子數(shù)為___,氫原子的物質(zhì)的量為___mol。
(2)FeCl3溶液可以用來(lái)凈水,用100mL2mol·L-1的FeCl3溶液凈水時(shí),生成具有凈水作用的微粒數(shù)___(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VL某氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似為1g/cm3)中,假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng),所得溶液的密度為ρg/cm3,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=___mol/L(用以上字母表示,且必須化簡(jiǎn))。
(4)工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2反應(yīng):NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O。寫出配平的化學(xué)方程式____。
(5)向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl23.36L(已知還原性:Fe2+>Br-),反應(yīng)后的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L。反應(yīng)的離子方程式為____。
(6)若向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為____mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化:
N2(g)和O2(g)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化
①人們通常把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,則N≡N的鍵能為________kJ/mol。
②由上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式:___________________________
(2)①已知:C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ/mol
2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599.2kJ/mol,
則由C(石墨,s)和H2(g)反應(yīng)生成1mol C2H2(g)時(shí)ΔH=________kJ/mol。
②火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?/span>256.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測(cè)得的熱量)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸二乙酯()常溫下為無(wú)色清澈液體。主要用作硝酸纖維素、樹(shù)脂和一些藥物的溶劑,或有機(jī)合成的中間體。現(xiàn)用下列裝置制備碳酸二乙酯。
回答下列問(wèn)題:
(1)甲裝置主要用于制備光氣(COCl2),先將儀器B中的四氯化碳加熱至55~60℃,再緩緩滴加發(fā)煙硫酸。
①儀器B的名稱是____________。②儀器A的側(cè)導(dǎo)管a的作用是______________________。
(2)試劑X是____________,其作用是_____________________________________________。
(3)丁裝置除了吸收COCl2外,還能吸收的氣體是____________(填化學(xué)式)。儀器B中四氯化碳與發(fā)煙硫酸(用SO3表示)反應(yīng)只生成兩種物質(zhì)的量為1:1的產(chǎn)物,且均易與水反應(yīng),寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式:________________________________________________。
(4)無(wú)水乙醇與光氣反應(yīng)生成氯甲酸乙酯,再繼續(xù)與乙醇反應(yīng)生成碳酸二乙酯。
①寫出無(wú)水乙醇與光氣反應(yīng)生成氯甲酸乙酯的化學(xué)方程式:__________________________。
②若起始投入92.0g無(wú)水乙醇,最終得到碳酸二乙酯94.4g,則碳酸二乙酯的產(chǎn)率是______(三位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是
A. 32 g S8(分子結(jié)構(gòu):)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA
B. 2 g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C. 8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)
相關(guān)信息如下:①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍。
金屬離子 | pH | |
開(kāi)始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
Fe2+ | 5.5 | 8.3 |
Zn2+ | 5.4 | 8.2 |
②ZnSO4的溶解度(物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量)隨溫度變化曲線。
請(qǐng)回答:
(1)①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除,理由是_______________________________。②步驟Ⅰ,可用于判斷鍍鋅層完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________。
(2)步驟Ⅱ,需加入過(guò)量H2O2,理由是_______________________________。
(3)步驟Ⅲ,合適的pH范圍是_______________________________。
(4)步驟Ⅳ,需要用到下列所有操作:a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜;b.在60℃蒸發(fā)溶劑;c.冷卻至室溫;d.在100℃蒸發(fā)溶劑;e.過(guò)濾。請(qǐng)給出上述操作的正確順序___________________(操作可重復(fù)使用)。
(5)步驟Ⅴ,某同學(xué)采用不同降溫方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶,測(cè)得ZnSO4·7H2O晶體顆粒大小分布如圖1所示。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果,為了得到顆粒大小相對(duì)均一的較大晶粒,宜選擇_________方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶。
A.快速降溫 B. 緩慢降溫 C.變速降溫
(6)ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測(cè)定。
① 下列關(guān)于滴定分析,正確的是________________。
A.圖2中,應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端
B.滴定前,錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
C.將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí),應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移
D.滴定時(shí),通常用左手控制旋塞滴加溶液,右手搖動(dòng)錐形瓶,使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)
E.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無(wú)氣泡,滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡,則測(cè)得的體積比實(shí)際消耗的小
②圖3中顯示滴定終點(diǎn)時(shí)的度數(shù)是_____________mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑,可從黃銅礦(主要成分為CuFeS2)中制取。
已知:CuCl是一種白色粉末,微溶于水,難溶于乙醇,在空氣中易被氧化,在水溶液中存在平衡:CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)(無(wú)色溶液)。下列敘述正確的是
A.“浸取”過(guò)程中的主要反應(yīng)為CuFeS2+4CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S
B.浸取所得到的FeCl2溶液,可用來(lái)腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板
C.加水有利于CuCl(s) +2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)平衡逆向移動(dòng),析出CuCl,Cl-濃度增大
D.為提高產(chǎn)率和純度,可采用乙醇洗滌、真空干燥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2NCOONH4(59℃時(shí)升華并分解)可用作磷化鋁中間體及醫(yī)藥等?捎筛稍锏NH3與CO2在低溫下(或冰水浴)制取,裝置如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置①中用“恒壓分液漏斗”代替普通的分液漏斗,其優(yōu)點(diǎn)是_____________,滴入濃氨水并攪拌能產(chǎn)生大量NH3的原因是____________________,裝置②干燥塔中盛放的合適干燥劑是_____________(填名稱)。
(2)裝置③用盛干冰裝置代替實(shí)驗(yàn)室制備CO2的常見(jiàn)制備及純化轉(zhuǎn)置,其優(yōu)點(diǎn)除裝置簡(jiǎn)潔且可產(chǎn)生純凈干燥的CO2外,還具有的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________。
(3)裝置④用“聚乙烯薄膜反應(yīng)器”代替反應(yīng)管的優(yōu)點(diǎn)是____________,“聚乙烯薄膜反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(4)從環(huán)境保護(hù)角度分析,裝置⑤的作用是_____________,還可以通過(guò)觀察氣泡確定NH3和CO2的比例是否合適,判斷的依據(jù)及不合適時(shí)的調(diào)節(jié)方案為________________。
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