【題目】A是一種重要的化工原料,已知A是一種鹵代烴相對分子質(zhì)量為92.5,其核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰,C是一種高分子化合物,M是一種六元環(huán)狀酯,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,回答下列問題:

(1)A的分子式為 ;A→B的反應(yīng)類型 ;

(2)有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)式為 M的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:B→C: ;E→F:

(4)寫出滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體d的結(jié)構(gòu)簡式

①屬于酯類

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體;

④核磁共振氫譜有三個(gè)峰,且峰面積比為6:1:1.

【答案】(1)C4H9Cl,消去反應(yīng);

(2)(CH32CBr﹣CH2Br;;

(3)n(CH32C=CH2;

2(CH32C(OH)﹣CH2OH+O22(CH32C(OH)﹣CHO+2H2O;

(4)HCOOC(OH)(CH32

【解析】

試題分析:A是鹵代烴,相對分子質(zhì)量為92.5,故A中含有1個(gè)Cl原子,剩余烴基式量為92.5﹣35.5=57,分子中最大C原子數(shù)目為=4…9,故烴基為﹣C4H9,A的分子式為C4H9Cl,其核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰,故A為C(CH33Cl,A轉(zhuǎn)化得到B,B轉(zhuǎn)化為高分子化合物C,則B含有不飽和鍵,故B為(CH32C=CH2,C為,(CH32C=CH2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D為(CH32CBr﹣CH2Br,D轉(zhuǎn)化得到E,E可以連續(xù)氧化生成G,應(yīng)是D水解生成E,則E為(CH32C(OH)﹣CH2OH,F(xiàn)為(CH32C(OH)﹣CHO,F(xiàn)氧化生成G,G酸得到H,則H為(CH32C(OH)﹣COOH,G為(CH32C(OH)﹣COONa,H發(fā)生成環(huán)酯化反應(yīng)生成M,則M為,據(jù)此解答.

解:A是鹵代烴,相對分子質(zhì)量為92.5,故A中含有1個(gè)Cl原子,剩余烴基式量為92.5﹣35.5=57,分子中最大C原子數(shù)目為=4…9,故烴基為﹣C4H9,A的分子式為C4H9Cl,其核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰,故A為C(CH33Cl,A轉(zhuǎn)化得到B,B轉(zhuǎn)化為高分子化合物C,則B含有不飽和鍵,故B為(CH32C=CH2,C為,(CH32C=CH2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D為(CH32CBr﹣CH2Br,D轉(zhuǎn)化得到E,E可以連續(xù)氧化生成G,應(yīng)是D水解生成E,則E為(CH32C(OH)﹣CH2OH,F(xiàn)為(CH32C(OH)﹣CHO,F(xiàn)氧化生成G,G酸得到H,則H為(CH32C(OH)﹣COOH,G為(CH32C(OH)﹣COONa,H發(fā)生成環(huán)酯化反應(yīng)生成M,則M為

(1)由上述分析可知,A的分子式為C4H9Cl,A→B是C(CH33Cl在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成(CH32C=CH2,故答案為:C4H9Cl,消去反應(yīng);

(2)由上述分析可知,D為(CH32CBr﹣CH2Br,M的結(jié)構(gòu)簡式為,

故答案為:(CH32CBr﹣CH2Br;;

(3)B→C是(CH32C=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成,反應(yīng)方程式為:n(CH32C=CH2,

E→F是(CH32C(OH)﹣CH2OH催化氧化生成(CH32C(OH)﹣CHO,反應(yīng)方程式為:

2(CH32C(OH)﹣CH2OH+O22(CH32C(OH)﹣CHO+2H2O,

故答案為:n(CH32C=CH2;

2(CH32C(OH)﹣CH2OH+O22(CH32C(OH)﹣CHO+2H2O;

(4)(CH32C(OH)﹣COOH的同分異構(gòu)體中屬于酯類,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),為甲酸酯,能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體,還含有﹣OH,符合條件的同分異構(gòu)體有:HOCH2CH2CH2OOCH,CH3CH(OH)CH2OOCH,CH3CH2CH(OH)OOCH,HCOOC(CH3)CH2OH,HCOOC(OH)(CH32,共五種,其中核磁共振氫譜有三個(gè)峰,且峰面積比為6:1:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:HCOOC(OH)(CH32,

故答案為:HCOOC(OH)(CH32

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) 在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)H0

B.水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)

C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液在50℃時(shí)的堿性比25℃強(qiáng),說明鹽類水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.蒸發(fā)FeCl3溶液,所得固體在坩堝中充分加熱,最后得到Fe2O3固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A. Y的原子半徑比X的大

B. Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵

D. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì),Q與Z可形成化合物QZ4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示:

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3

X

最外層電子數(shù)是次外電子數(shù)的2

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是+7價(jià)

(1)元素X位于元素周期表的第________周期______族;

(2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________

(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號)。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下ZT的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

①一氧化碳嚴(yán)重中毒需要放入高壓氧艙中②二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系,加壓縮小體積后顏色加深③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④自來水廠用液氯消毒處理時(shí)加少量液氨⑤鈉與氯化鉀共融制備Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)

A.①③B.C.③④D.②⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述與下圖對應(yīng)的是(

A.對于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),圖①表示在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移動(dòng)

B.由圖②可知,p2 > p1T1 > T2滿足反應(yīng):2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH < 0

C.圖③表示的反應(yīng)方程式為2A = B + 3C

D.對于反應(yīng)2X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ΔH < 0,圖④y軸可以表示Y的百分含量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)CO2(g) 2CO(g),能使反應(yīng)速率加快的措施是

①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)  ②升高溫度 ③將炭粉碎  ④通入CO2  ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2使得壓強(qiáng)增大

A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀,用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:

操作

現(xiàn)象

關(guān)閉彈簧夾,滴加一定量濃硫酸,加熱

A中有白霧生成,銅片表面產(chǎn)生氣泡

B中有氣泡冒出,產(chǎn)生大量白色沉淀

C中產(chǎn)生白色沉淀,液面上放略顯淺棕色并逐漸消失

打開彈簧夾,通入N2,

停止加熱,一段時(shí)間后關(guān)閉

B、C中分別取少量白色沉淀,加稀鹽酸

尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

1C中白色沉淀是___,該沉淀的生成表明SO2具有___性。

2C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是___

3)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因,甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng),乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。

①為證實(shí)各自的觀點(diǎn),在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上:

甲在原有操作之前增加一步操作,該操作是___;乙在A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是___。

②進(jìn)行實(shí)驗(yàn),B中現(xiàn)象:

大量白色沉淀

少量白色沉淀

檢驗(yàn)白色沉淀,發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因:___。

4)合并(3)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無沉淀生成,而C中產(chǎn)生白色沉淀,由此得出的結(jié)論是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol/L,該溶液中一定不能大量共存的離子組是(

A.NH、Fe3+、SO、Cl-B.COPO、K+Na+

C.Na+、SO、NO、Cl-D.HPO、Na+、HSO、K+

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