1．在下列溶液中，常溫下各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．c（H+）=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
D．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

分析 A．c（H+）=10-12 mol/L的溶液，顯酸性；
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液，顯酸性；
C．碳酸氫根離子與酸反應(yīng)；
D．使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性．

解答 解：A．c（H+）=10-12 mol/L的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．HCO3-、H+結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性，不能大量存在Fe3+，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列試劑不小心見到皮膚上，會(huì)是皮膚變黃的是（　�。�
A．蘇打水B．濃硝酸C．氯化銨溶液D．食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將4mol A（g）和2mol B（g）在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6mol•L-1，下列說法正確的是（　　）
A．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K也減小
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加A物質(zhì)的量，A和B轉(zhuǎn)化率都提高
D．當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c（A）=2c（B）=c（C）時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中正確的是（　�。�
A．膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)
B．用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，上層液體呈紫紅色
C．蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶加沸石是為了防止暴沸，冷凝管上口進(jìn)水、下口出水
D．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．食鹽水中滴加硝酸銀溶液：Ag++Cl-═AgCl↓
D．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境．某化學(xué)興趣小組對廢氣A的組成進(jìn)行探究，請回答下列問題：
（1）同學(xué)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢氣A中含有CO2，應(yīng)選擇的試劑有BC．
A．NaOH溶液      B．酸性KMnO4溶液      C．澄清石灰水     D．鹽酸
（2）同學(xué)乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設(shè)計(jì)了如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①為了保證實(shí)驗(yàn)成功，裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是KMnO4溶液的紫紅色不能完全褪色，攪拌的目的是提高SO2的吸收率．
②同學(xué)丙認(rèn)為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量，然后進(jìn)行含量計(jì)算．經(jīng)小組討論后，同學(xué)丁提出疑問，按照同學(xué)丙的實(shí)驗(yàn)，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結(jié)果應(yīng)該偏大，同學(xué)丁推斷的理由是實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生：2H2SO3+O2=2H2SO4．
（3）興趣小組的同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬（ZnSO4•7H2O）．實(shí)驗(yàn)?zāi)M制備皓礬流程如圖2：
①“氧化”中加入硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②加入Zn粉的目的是除溶液中的Fe2+、Fe3+等．
③固體A主要成分是Zn、Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖是一塊用FeCl3溶液與Cu反應(yīng)制作的印刷電路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl3+Cu═CuCl2+2X．
（1）上式中X物質(zhì)的化學(xué)式為FeCl2．
（2）在上述反應(yīng)中，氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為CuCl2，將兩者的氧化性相比較，F(xiàn)eCl3的氧化性更強(qiáng)．
（3）該反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
（4）若32g銅被氧化，參與反應(yīng)的FeCl3的物質(zhì)的量為1mol．轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列烴分子中，一氯取代物種類數(shù)最多的是（　�。�
A．正丁烷B．異丁烷C．異戊烷D．新戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
C．c（Fe2+）=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、NO3-、SCN-
D．在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-

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